Question

（1）在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO+O2⇌2NO2，其中NO的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图所示．请回答下列问题．

①图象中曲线　Ⅰ　（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的变化．

②若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n（NO）=n（NO2），则该反应是　放　热反应（选填“吸”或“放”）．

③在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n（NO）　＜　（选填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的转化率　增大　（选填“增大”、“不变”或“减小”）．

（2）一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4（g）+2H2O（g）⇌SiO2（s）

+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol﹣1．

①下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是　bcd　（填字母序号）．

a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）         

b．容器内气体压强不再变化

c．容器内气体的总质量不再变化  

d．HF的体积分数不再变化

②反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2＞t1）所示．通过a或b的值及化学平衡原理判断t1时反应是否达到化学平衡状态：　t1时反应已经达到化学平衡状态　．

反应时间/min	n（SiF4）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	2.40[
t1	0.80	a
t2	b	1.60

Answer 1

考点：

物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．.
专题：	化学平衡专题．
分析：	（1）①曲线Ⅱ表示的物质的量减小是反应物，曲线Ⅰ表示的物质的量增大是生成物； ②根据氮元素守恒，当n（NO）=n（NO2）时，n（NO）=n（NO2）=0.1mol，依此判断平衡移动和反应热； ③缩小容器体积，压强增大，据此判断平衡移动； （2）①根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，注意选择的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变，说明到达平衡； ②依据化学平衡三段式列式计算，结合热化学方程式分析判断．
解答：	解：（1）①曲线Ⅱ表示的物质的量减小是反应物，曲线Ⅰ表示的物质的量增大是生成物，所以曲线Ⅰ表示NO2的变化，故答案为：Ⅰ； ②根据氮元素守恒，当n（NO）=n（NO2）时，n（NO）=n（NO2）=0.1mol，与图中的平衡比较，NO物质的量增加了，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，故答案为：放； ③缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，所以NO的物质的量减少，即达新平衡时n（NO）＜0.07mol；平衡向正反应方向移动，则NO转化率增大， 故答案为：＜；增大； （2）①a、υ消耗（SiF4）=υ生成（HF），都表示正反应速率，且比例关系不等于化学计量数之比，不能说明到达平衡状态，故错误； b、正反应是气体物质的量增大的反应，随反应进行容器内压强增大，容器内气体压强不再变化说明到达平衡状态，故正确； c、反应有固体生成，随反应进行气体的总质量减小，容器内气体的总质量不再变化，说明到达平衡状态，故正确； d、平衡时，各组分的含量不变，HF体积分数不再变化，说明到达平衡状态，故正确； 故答案为：bcd； ②由表中数据可知，t1时△n（SiF4）=1.2mol﹣0.8mol=0.4mol，根据方程式可知△n（H2O）=2△n（SiF4）=0.8mol，故t1时刻，水的物质的量=2.4mol﹣0.8mol=1.6mol，说明在一定条件下，t1～t2时各组分的浓度（或物质的量）均已不再发生改变，所以t1时反应已经达到化学平衡状态． 故答案为：t1时反应已经达到化学平衡状态．
点评：	本题考查了反应速率和化学平衡的有关知识，注意理解化学平衡状态的判断，侧重于基本原理的应用，题目难度中等．