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    【题目】实验室检验SO2中混有CO2的装置如图所示。下列说法正确的是

    A. ①、②、③中可依次盛放饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水

    B. ②的主要作用是除去SO2

    C. ③中观察到的现象是先有白色沉淀，当沉淀最多后再不断溶解

    D. 该装置也可用于检验NO2中混有NO

    【答案】C

    【解析】A、SO2＋NaHCO3=NaHSO3＋CO2↑，①中盛放饱和NaHCO3溶液不正确，故A错误；B、 ②的主要作用是检验SO2是否除尽，故B错误；C、 ③澄清石灰水中观察到的现象是先有白色沉淀，当沉淀最多后再不断溶解，先生成碳酸钙，再生成碳酸氢钙，故C正确；D、该装置不可用于检验NO2中混有NO，NO2通过水溶液后生成NO，故D错误；故选C。

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    【题目】下列各物质中能形成顺反异构体的是

    A. 1，1-二氯乙烯 B. 丙烯 C. 1，2-二氯乙烯 D. 1-丁烯

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    【题目】高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO2,还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。

    (1)配平焙烧时化学反应: □MnO2+□_____+□O2□K2MnO4+□H2O；工业生产中采用对空气加压的方法提高MnO2利用率，试用碰撞理论解释其原因__________。

    (2)滤渣II 的成分有_______(化学式);第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是_________。

    (3)第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为_________。

    (4)将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO4。

    由下图可知,从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过_____、______、洗涤等操作。

    (5)工业上按上述流程连续生产。含MnO2a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO4___吨。

    (6)利用电解法可得到更纯的KMnO4。用惰性电极电解滤液II。

    ①电解槽阳极反应式为____________；

    ②阳极还可能有气体产生,该气体是__________。

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    【题目】以Pt为电极，电解含有0.10molM+和0.10molN3+(M+、N3+均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是（ ）

    A. N3+>H+>M+

    B. M+>N3+>H+

    C. M+>H+>N3+

    D. 条件不足，无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. V=20mL

    B. 在点①所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)

    C. 在点②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

    D. 在点②、③之间可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是

    A. 腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H++2e-= H2↑

    B. 若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀

    C. 若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀

    D. 若将该铜板与直流负极相连，则铁铜均难被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五氧化二钒在工业生产中有重要用途。某含钒废料的成分为V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3，实验小组从其中回收V2O5的一种工艺流程如下：

    请回答下列问题；

    （1）（研磨）的目的为__________________。所加纯碱不宜过量太多，理由为_________。

    （2）“焙烧”后所得混合物中除含Na2CO3、NaVO3、Fe2O3、NaA1O2外，还含有________（填化学式）。

    （3）“酸浸”时，VO3-转化为VO2+，转化反应的离子方程式为_________________________；滤渣1的主要成分为_________________（填化学式）。

    （4）已知：常温下，Al(OH)3、Fe(OH)3 饱和溶液中金属阳离子浓度的负对数[-lg c(M3+ )]与pH 的关系如图所示：

    常温下，Ksp[Fe(OH)3]=________________________；当调pH=4 时，溶液中A13+________（填“是”或“否”）沉淀完全。（已知；溶液中离子浓度小于等于10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全）

    （5）“煅烧”时，反应的化学方程式为____________________________________。

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    【题目】下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

    接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

    （1）电源的N端为________极；

    （2）电极b上发生的电极反应为:__________________，生成的气体在标准状况下的体积为__________L（保留两位有效数字）;

    （3）若要使乙溶液恢复到电解前的状态，可向乙溶液中加入________（填化学式），质量为________g（保留两位有效数字）。

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    【题目】在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（ ）
    A.Al3+、Ag+、NO3、﹣Cl﹣
    B.Mg2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
    C.Ba2+、K+、S2、﹣Cl﹣
    D.Zn2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣

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