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    【题目】以Pt为电极，电解含有0.10molM+和0.10molN3+(M+、N3+均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是（ ）

    A. N3+>H+>M+

    B. M+>N3+>H+

    C. M+>H+>N3+

    D. 条件不足，无法确定

    【答案】C

    【解析】该溶液中的阳离子有三种：M+、N3+和H+，它们放电时的电极反应分别为：M＋＋e－=M，N3＋＋3e－=N，2H＋＋2e－=H2。由图象中数据分析可知，先析出的是M＋，然后析出氢气，而N3＋没有析出，所以三者的氧化性强弱顺序为M+>H+>N3+，所以A、B、D都是错误的，故本题正确答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列属于取代反应的是

    A. 丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应

    B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液生成1，2-二溴乙烷的反应

    C. 乙烯与水生成乙醇的反应

    D. 乙烯自身生成聚乙烯的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）写出仪器名称：E_____________，F_____________。

    （2）下列实验操作中用到仪器D的是_________(选填下列选项的编号字母 )。

    A．分离水和CC14的混合物 B．分离水和酒精的混合物 C．分离水和泥砂的混合物

    Ⅱ.某课外兴趣小组需要200mL1mol/L的Na2CO3溶液,请回答下列问题：

    （1）配制溶液所需仪器及药品：

    应称取Na2CO3的质量
    ______(g)

    应选用容量瓶的规格
    _______(mL)

    除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器是上图中的______、_____及玻璃棒

    （2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一次)______________。

    A．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    B．用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解(必要时可加热)

    C．用适量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡

    D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

    E.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?

    没有进行C操作________；配制溶液时，容量瓶未干燥_________；定容时俯视刻度线_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家在研究生物体的化学成分时，发现组成生物体的元素在非生物界都存在,这一事实说明 （ ）

    A. 生物界和非生物界没有区别 B. 组成生物的物质来源于非生物

    C. 生物界和非生物界具有统一性 D. 生物界和非生物界具有差异性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

    (1)该反应中的还原剂是 。

    (2)该反应中，发生还原反应的过程是 → 。

    (3)写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目： 。

    (4)若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下（软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物等杂质）：

    已知：Fe(OH)3的Ksp=l.0×10-38，Al(OH)3的Ksp=1.0×10-34

    （1）一定温度下， “脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，生成该产物的化学方程式为_________。

    （2）常温下，调节pH=6时，得到的“滤渣2”主要成分为Fe(OH)3和_____（化学式），此时溶液中的Fe3+物质的量浓度为_________ 。

    （3）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为_______________。

    （4）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程武为____________________。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因：①使MnSO4充分转化为MnCO3；②________________；③________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室检验SO2中混有CO2的装置如图所示。下列说法正确的是

    A. ①、②、③中可依次盛放饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水

    B. ②的主要作用是除去SO2

    C. ③中观察到的现象是先有白色沉淀，当沉淀最多后再不断溶解

    D. 该装置也可用于检验NO2中混有NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TiO2和TiCl4均为重要的工业原料。已知：

    Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH1=-175.4kJ·mol-1

    Ⅱ.2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2= -220.9kJ·mol-1

    请回答下列问题：

    （1）TiCl4(g)与CO(g)反应生成TiO2(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为_____________________。升高温度，对该反应的影响为___________________________________。

    （2）若反应Ⅱ的逆反应活化能表示为EkJ·mol-1，则E________220.9(填“>”“<”或“=”)。

    （3）t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2 molO2，发生反应Ⅰ。5min达到平衡时测得TiO2的物质的量为0.2 mol。

    ①0~5 min 内，用Cl2表示的反应速率v(Cl2)=__________。

    ②TiCl4的平衡转化率a=__________________。

    ③下列措施，既能加快逆反应速率又能增大TiCl4的平衡转化率的是__________（填选项字母）。

    A．缩小容器容积 B．加入催化剂 C．分离出部分TiO2 D．增大O2浓度

    ④t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入3 mol TiCl4和一定量O2的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(a)与起始的物质的量之比()的关系如图所示：

    能表示TiCl4平衡转化率的曲线为__________(填“L1”或“L2”)；M点的坐标为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，甲，乙两个容器中，分别加入0.1mol/L的NaCl溶液与0.1mol/L的AgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，下列说法中正确的是（ ）

    A. 电解后两烧杯中溶液的pH均增大

    B. 在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为：2:2:4:1

    C. 电解过程中，A电极上发生还原反应，2Cl--2e-=Cl2

    D. 电解后向溶液中加入适量AgNO3固体，可使溶液恢复到原来的浓度和pH

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