一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：
的物质的量随时间的变化曲线如图所示：(1)此反应的化学方程式中
=________。
(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_________。
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________。
A．反应中M与N的物质的量之比为1:1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的质量分数在混合气体中保持不变
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请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的H2的体积(大于25 mL)，并检验Cl2的氧化性。
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（1）A极发生的电极反应式是______________，B极发生的电极反应式是_____________。
（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：______接______、______接A、B接______、______接______。(填气体接口字母）
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，水中氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子可以有
A．3种 B．6种 C．9 种 D．12种
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2(在400-500
C下的催化氧化：
，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是
A．在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3
B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
C．达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变
D．为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式书写正确的是
A．向NH4HCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：
B．用惰性电极MgCl2电解水溶液：
C．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：
D．浓盐酸跟二氧化锰混合共热：
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科目：高中化学 来源： 题型：
某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了一系列实验，实验结果记录如下：
请根据上表中的实验记录回答下列问题：
(1)实验1、2中的Al所作的电极是否相同？____________________。
(2)在实验3中，Al作__________极，电极反应式为___________，电池总反应式为__________。
(3)实验4中的Al作正极还是负极？____________________，原因是____________________。
(4)解释实验5中电流计指针偏向Al的原因：__________________。
(5)根据实验结果，总结在原电池中金属铝作正极还是负极受到哪些因素的影响？____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关同分异构体的说法不正确的是 ( )
A．甘氨酸和硝基乙烷是同分异构体
B．分子式为C7H8O且属于酚类的同分异构体有3种
C．分子式为C5H10O且属于醛的同分异构体有4种
D．淀粉和纤维素分子式都是(C6H10O5)n，但结构不同，所以二者互为同分异构体
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