工业制硫酸中的一步重要反应是SO2(在400-500C下的催化氧化:.这是一个正反应放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行.下述有关说法错误的是 A．在上述条件下.SO2可能100%的转化为SO3 B．使用催化剂是为了加快反应速率.提高生产效率 C．达到平衡时.SO2与SO3的浓度保持不变 D．为了提高SO2的转化率.可以适当提高O2的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂(在400-500C下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是

A．在上述条件下，SO₂可能100%的转化为SO₃

B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

C．达到平衡时，SO₂与SO₃的浓度保持不变

D．为了提高SO₂的转化率，可以适当提高O₂的浓度

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科目：高中化学 来源： 题型：

2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是（）

A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn₂O₄=Li_1-xMn₂O_x+xLi

C．放电时，a极锂的化合价发生变化

D．放电时，溶液中Li⁺从b向a迁移

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只有化合物中才存在的化学键是

A．共价键 B．非极性键 C．极性键 D．离子键

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甲

乙

如图在试管甲中先加入2mL 95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验。试回答：

（1）试管甲中加入浓硫酸的目的是

（2）该实验中长导管的作用是，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是

（3）试管乙中饱和Na2CO3的作用是

（4）试管乙中观察到的现象是

（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的，本实验反应开始时用小火加热的原因是 _________________________ ______；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）

（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式

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下列反应属于取代反应的是