[题目]除去下列物质中的杂质.采用的试剂和除杂方法错误的是( ) 选项含杂质的物质试剂除杂方法AC2H4(SO2)NaOH溶液洗气BC6H6浓Br2水过滤CC6H5NO2(HNO3)NaOH溶液分液DC2H2(H2S)CuSO4溶液洗气A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（）

选项	含杂质的物质	试剂	除杂方法
A	C2H4（SO2）	NaOH溶液	洗气
B	C6H6（苯酚）	浓Br2水	过滤
C	C6H5NO2（HNO3）	NaOH溶液	分液
D	C2H2（H2S）	CuSO4溶液	洗气

A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】B
【解析】解：A．二氧化硫与NaOH反应，而乙烯不能，利用洗气可除杂，故A正确；B．苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯，不能除杂，应选NaOH、分液，故B错误；
C．硝酸与NaOH反应后，与硝基苯分层，然后分液可分离，故C正确；
D．硫化氢与硫酸铜反应，而乙炔不能，利用洗气可除杂，故D正确；
故选B．

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（1）Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是．
（2）反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）= ．
（3）反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）= ．
（4）比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是．

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利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2 ．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
则反应SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=kJmol﹣1
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变
C．SO2和NO的体积比保持不变 D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H0（填“＞”或“＜”）实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是．

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查阅资料可知：

① 2NO+Na2O22NaNO2；2NO2+Na2O22NaNO3。

② NO能被酸性KMnO4氧化成NO3。

（1）装置中仪器a的名称为____________，A中反应的化学方程式是______________________。

（2）装置B中观察到的主要现象是____________________________________________________。

（3）装置C中盛放的试剂是__________________________。

（4）装置E的作用是_______________。

（5）A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是__________________________________。

（6）写出NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式_______________________________________。

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