Question

下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

• A、
  图中可以看出反应A（g）=C（g）的△H=（E₁-E₄）kJ?mol^-1
• B、
  图中表示一定条件下进行的反应2SO₂+O₂═2SO₃各成分的物质的量变化，t₂时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积
• C、
  图中表示将CO₂通入NaOH的稀溶液中，随着CO₂的通入，溶液中水电离出的c（H⁺）变化关系
• D、
  图中曲线表示用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强

Answer 1

分析：A．A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题；
B．依据图象各种物质的物质的量浓度的变化分析，改变条件后各种物质的浓度曲线是连续渐变的据此分析；
C．分析图象可知水电离产生的氢离子浓度先增加后减小，说明二氧化碳通入的过程中先产生了促进水电离的物质，后又生成了抑制水的电离的物质，结合水的电离平衡的影响因素解答；
D．依据浓度相同的三种一元酸未加氢氧化钠溶液时pH值的大小可判断酸性的强弱．

解答：解：A．整个反应中△H=（E₁-E₂）+（E₂-E₃）-E₄=E₁-E₃-E₄，故A错误；
B．如果t₂时扩大容器的体积，则各种物质的浓度瞬间变小，浓度曲线不是连续的，故B错误；
C．NaOH溶液呈碱性对水的电离起抑制作用，水电离氢离子浓度较小，通入二氧化碳，氢氧化钠的浓度减小，对水的抑制程度较小，水电离的氢离子浓度增大，当二氧化碳过量时，二氧化碳与水反应生成碳酸又抑制水的电离，水电离的氢离子浓度减小，与图象相符合，故C正确；
D．氢氧化钠体积为0时，0.1000mol?L^-1的三种酸HX、HY、HZ的PH分别约为4、2.5、1，故酸性大小为HX＜HY＜HZ，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了图象分析方法，反应特征的应用，主要是反应热量变化，平衡移动分析判断，水电离平衡影响因素，酸性强弱的判断，题目难度中等．