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    12．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）
    A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是①
    B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，第一电离能最大的是③
    C．①Na、K、Rb ②O、S、Se ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③
    D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

    分析 A．同周期，自左而右原子半径减小，同主族，自上而下原子半径增大；
    B．同周期，随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
    C．同周期，自左而右电负性增大，同主族，自上而下电负性减小；
    D．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价．

    解答 解：A、四种元素分别是Si、N、C、S，电子层数多核电荷数少的元素的原子的半径最大，所以Si的原子半径最大，故A正确；
    B、四种同周期原子的价电子排布式中，③的p能级是3个电子，为半充满的稳定状态，所以③第一电离能最大，故B正确；
    C、三组元素中，前两组是同主族元素，从上到下元素的电负性随原子序数逐渐减弱，只有第③组为同周期元素，随原子序数增大，电负性增强，故C正确；
    D、根据该元素的逐级的电离能可知，该元素的第二电离能与第三电离能的差距较大，所以该元素的最外层有2个电子，与氯气反应时，失去2个电子，表现为+2价，所以生成的阳离子是X2+，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查核外电子排布、微粒半径比较、电离能与电负性等，难度中等，注意理解电离能与元素化合价关系、同周期第一电离能发生突跃原理．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某元素M的最高价氧化物为MO2，在其简单氢化物中M的质量分数为0.75．
    （1）M的摩尔质量12g/mol．
    （2）已知M的原子核内质子数与中子数相等，则元素M的最高价氧化物为酸性（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物，写出MO2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验设计能达到相应实验目的是（　　）
    选项实验设计实验目的
    A在热的NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
    B将SO2通入KMnO4溶液验证SO2的漂白性
    C向含少量Fe3+的MgCl2溶液中加入适量MgCO3粉末，加热、搅拌并过滤除去MgCl2溶液中少量的Fe3+
    D将0.1mol•L-1的Na2SO4溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1的Na2CO3溶液比较BaCO3与BaSO4溶度积的大小
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（　　）
    A．最易失去的电子能量最高
    B．电离能最小的电子能量最高
    C．2p轨道电子能量高于2s轨道电子能量
    D．在离核最近区域内运动的电子能量最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）
    A．CO2、H2O2B．C2H4、CH4C．C60、C2H4D．NH3、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下表是元素周期表的一部分，据表中的①～⑨种元素填写下列空白：（填具体元素相应的符号）．
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：．
    （3）写出元素①对应的最高价氧化物的结构式为O=C=O该氧化物的晶体中含有的作用力是 （填离子键或共价键或分子间作用力）共价键、分子间作用力
    （4）①②③⑥这四种元素对应的简单氢化物沸点最高的是H2O＞NH3＞H2S＞CH4
    （5）③④⑤⑥这四种元素对应的离子半径由大到小的顺序S2-＞O2-＞Na+＞Al3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．短周期的两种元素A和B，它们的离子A-和B2+具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（　　）
    A．原子序数A＞BB．电子总数A-＞B2+C．离子半径A-＞B2+D．原子半径A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．指出下列变化能量是怎样转化的：
    （1）电热水壶烧开水电能变热能，
    （2）给电动汽车充电电能变化学能，
    （3）接打手机时化学能变电能．

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    2．N2+3H2$\stackrel{一定条件}{?}$2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应．若反应在密闭容器中进行，下列关于该反应说法正确的是（　　）
    A．达到平衡时，正逆反应速率相等，等于零
    B．降低体系温度能加快反应速率
    C．改变反应条件，H2也不可能100%转化为NH3
    D．使用催化剂不影响反应速率

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