Question

2．某元素M的最高价氧化物为MO₂，在其简单氢化物中M的质量分数为0.75．
（1）M的摩尔质量12g/mol．
（2）已知M的原子核内质子数与中子数相等，则元素M的最高价氧化物为酸性（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物，写出MO₂与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 某元素M的最高价氧化物为MO₂，故M的最高价为+4价，则最低负价为-4价．即其简单氢化物为MH₄．
（1）中M的质量分数为0.75．

解答 解：某元素M的最高价氧化物为MO₂，故M的最高价为+4价，则最低负价为-4价．即其简单氢化物为MH₄．
（1）M的简单氢化物为MH₄，其中M的质量分数为0.75，设M的摩尔质量为xg/mol，则有：$\frac{x}{x+4}$=0.74，解得x=12，故M的摩尔质量为12g/mol，故答案为：12g/mol；
（2）由于M的摩尔质量为12g/mol，即M原子的质量数为12，而已知M的原子核内质子数与中子数相等，故M的质子数为6，即为C原子，其最高价氧化物为CO₂，为酸性氧化物；CO₂与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，离子方程式为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，故答案为：酸性；CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；

点评 本题考查元素推断、离子方程式有关书写，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度不大，注意掌握化学式中元素质量分数计算．