Question

【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是

容器	温度/℃	起始物质的量/mol
		NO (g)	CO (g)
甲	T1	0.20	0.20
乙	T1	0.30	0.30
丙	T2	0.20	0.20

A. 该反应的正反应为吸热反应

B. 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的大

C. T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＜v(逆)

D. T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%

Answer 1

【答案】BD

【解析】2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，先拐先平，对应温度高，甲状态温度高于丙，T1＞T2，此时甲平衡状态二氧化碳物质的量小，说明温度越高平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故A错误；B、乙中可以看做是甲起始量达到平衡状态，再加入0.1molNO和0.1molCO，相当于增大平衡压强，平衡正向进行，达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的大，故B正确；C、甲状态下平衡时CO2物质的量为0.10mol，列表计算平衡常数，

2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

起始量（mol·L－1） 0.1 0.1 0 0

变化量（mol·L－1） 0.05 0.05 0.025 0.05

平衡量（mol·L－1） 0.05 0.05 0.025 0.05

K==10，T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，Qc= =5＜K=10，则反应达到新平衡前v（正）＞v（逆），故C错误；D、T2℃时，平衡状态CO2物质的量为0.12mol，

2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

起始量（mol） 0.2 0.2 0 0

变化量（mol） 0.12 0.12 0.06 0.12

平衡量（mol） 0.08 0.08 0.06 0.12

2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

起始量（mol） 0 0 0.06 0.12

转化量 0.12 0.12 0 0

则起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，反应逆向进行得到平衡状态，和起始量为0.12molNO和0.12molCO达到的平衡等效，所以再和起始量0.2molCO、0.2molNO相比，相当于减少了NO、CO各0.08mol，压强减小平衡逆向进行，所以氮气转化率大于40%，故D正确；故选BD。