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    【题目】某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是

    A. 有机物A可与溴水发生加成反应

    B. 1mol有机物A能消耗2molNaOH

    C. 有机物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 有机物A分子中所有碳原子可能在同一平面上

    【答案】B

    【解析】

    由可知含有的官能团有酚羟基，醇羟基和氯原子，据此判断。

    A. 根据有机物A中的官能团可知不可与溴水发生加成反应，可发生取代反应，故A错误；B. 1mol有机物A含有一个酚羟基、一个氯原子，能消耗2molNaOH，故B正确；C. 因为含有酚羟基、醇羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以C错误；D. 有机物A分子中含有结构，所以所有碳原子不可能在同一平面上，故D错误；答案：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验及其现象，所得出的结论合理的是（ ）

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向溶液中滴入几滴 溶液，再滴加几滴溶液

    先有白色沉淀生成，后有蓝色絮状沉淀生成

    Ksp：

    B

    用pH试纸分别检验等浓度溶液和溶液

    前者试纸变蓝比后者更深些

    水解能力强于

    C

    分别加热蒸干溶液和溶液

    前者能得到固体；后者得不到固体

    不易挥发，易挥发

    D

    向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体通入品红溶液

    品红溶液褪色

    该钠盐为或

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液态）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________。

    （2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某芳香烃A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。

    （1）芳香烃A的分子式为_________，其名称为_____________。

    （2）A可与溴的四氯化碳溶液反应，其化学方程式为____________________，该反应类型为_______。

    （3）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式____________。

    （4）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：

    A.B.C.

    请回答下列问题：

    (1)A和氯气在光照条件下发生反应的装置如图所示。

    实验中可以观察到试管内壁上出现_____________；写出甲烷和氯气发生取代反应生成气态有机物的化学方程式_____________。

    (2)A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的有_____________(填结构简式)。

    (3)等质量的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是_____________(填结构简式)。

    (4)有机物C具有的结构或性质是_____________(填字母序号)。

    a.是碳碳双键和碳碳单键交替的结构b.有毒、不溶于水、密度比水小

    c.不能使酸性KMnO4溶液褪色d.一定条件下能与氢气或氧气反应

    (5)已知C的同分异构体有多种，其中一种为，其一氯代物的同分异构体有________种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率

    B. 常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低

    C. 反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0

    D. 在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是

    容器

    温度/℃

    起始物质的量/mol

    NO (g)

    CO (g)

    甲

    T1

    0.20

    0.20

    乙

    T1

    0.30

    0.30

    丙

    T2

    0.20

    0.20

    A. 该反应的正反应为吸热反应

    B. 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的大

    C. T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＜v(逆)

    D. T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）

    A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OH-

    B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓

    C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

    D.电池工作时，电子通过外电路由正极流向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。工业上可用于制造无碳或低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。

    （1）上述反应中，作为氧化剂的物质是__，化合价升高的元素是__。

    （2）若反应中消耗了0.2molAl，生成Fe的物质的量为__mol，转移电子的物质的量为__mol。

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