【题目】某芳香烃A,其相对分子质量为104,碳的质量分数为92.3%。
(1)芳香烃A的分子式为_________,其名称为_____________。
(2)A可与溴的四氯化碳溶液反应,其化学方程式为____________________,该反应类型为_______。
(3)一定条件下,A与氢气反应,得到的化合物中碳的质量分数为85.7%,写出此化合物的结构简式____________。
(4)在一定条件下,由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为_________。
【答案】C8H8 苯乙烯 +Br2 加成反应
【解析】
(1)含苯环的化合物A,其相对分子质量为104,碳的质量分数为92.3%,依次求出碳原子的个数和氢原子的个数,求出A的分子式;结合分子式求出该分子的不饱和度,据此得出其结构简式;
(2)根据A的结构简式写出与溴的四氯化碳反应的化学方程式;
(3)A与氢气发生加成反应,产物中C原子数目不变,产物中碳的质量分数为85.7%,据此求出产物的相对分子质量,进一步确定生成物的分子式和结构简式,据此解答。
(1)含苯环的化合物A,其相对分子质量为104,碳的质量分数为92.3%,则分子中碳原子数目为=8,故氢原子数目为=8,故A的分子式为C8H8,其不饱和度为;=5,A分子中含有苯环,则还含有1故碳碳双键,故A的结构简式为
,名称为苯乙烯,故答案为:C8H8;苯乙烯;
(2)由上述分析可知,A为,其与溴的四氯化碳溶液发生加成反应的方程式为:,故答案为:;加成反应;
(3)A与氢气发生加成反应,产物中C原子数目不变,产物中碳的质量分数为85.7%,则产物的相对分子质量为=112,与A的相对分子质量相差8,故生成物的分子式为C8H16,A中苯环、碳碳双键都发生加成反应,故生成物的结构简式为:;
(4)在一定条件下,由A中碳碳双键发生加聚反应得到高分子化合物,该高分子化合物的结构简式为:。
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【题目】根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是
A. 气态氢化物的稳定性:H2O>NH3
B. 钠元素的金属性比镁元素的强
C. 图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
D. 在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料
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【题目】如图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。已知:SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃处为SO2气体发生装置,C处为SO2与O2反应的装置。
完成下列填空:
(1)A处的化学反应方程式为___,所用的硫酸一般为___(此处填98%的硫酸溶液、70%的硫酸溶液或30%的硫酸溶液)。
(2)根据实验需要,应该在D、E处连接合适的装置。请从图中选择,将所选装置的序号填入相应的空格,D:___,E:____。
(3)用12.6gNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当A处反应结束时,再继续通入一段时间,最后测得E处装置增重1.28gSO2,则此时SO2的转化率为____%。
(4)若Na2SO3变质,会影响到SO2的转化。现欲检验某Na2SO3样品是否变质,你的方法是___。
(5)以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收该尾气,而且能防止倒吸的是___。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 硫化亚铁与稀硝酸混合反应:2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液,滴入几滴淀粉溶液变蓝色:5I +IO3+6H+3I2+3H2O
C. Ba(OH)2与等物质的量 NaHSO4混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O
D. 电解饱和食盐水:2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑
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【题目】含铬()废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是( )
A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
B. 处理废水中的物质的量为mol
C. 反应中发生转移的电子数为3nxmol
D. 在FeO· FeyCrxO3中,3x=y
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【题目】用中和滴定法测定烧碱纯度,若烧碱中含有与酸不反应的杂质,试根据实验回答:
(1)将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液,需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有______________________。
(2)取10.00 mL待测液,用_____________式滴定管量取。
(3)用0.200 0 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视_____________,直到滴定终点。
(4)根据下列数据,烧碱的纯度为_____________(以百分数表示,小数点后保留两位)。
滴定次数 | 待测体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
(5)以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例,判断下列操作引起的误差(填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法判断”)
①读数:滴定前平视,滴定后俯视_____________;
②用待测液润洗锥形瓶_____________;
③滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁__________________________。
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【题目】某有机物A是农药生产中的一种中间体,其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是
A. 有机物A可与溴水发生加成反应
B. 1mol有机物A能消耗2molNaOH
C. 有机物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 有机物A分子中所有碳原子可能在同一平面上
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【题目】根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化,其中一定正确的是( )
A. H2O分解为H2与O2时放出热量
B. 生成1mol H2O时吸收热量245 kJ
C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙
D. 氢气和氧气的总能量小于水的能量
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【题目】CO2可与H2催化合成甲醇,于恒容密闭容器中,在催化剂作用下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )
A.CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存
B.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度相等
C.正、逆反应速率相等且等于零
D.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化
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