【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 硫化亚铁与稀硝酸混合反应：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液，滴入几滴淀粉溶液变蓝色：5I +IO3+6H+
3I2+3H2O
C. Ba(OH)2与等物质的量 NaHSO4混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O
D. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+
Cl2↑+ H2↑
第1卷单元月考期中期末系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】天然气和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。
（1）甲烷分子的空间构型为 ，可燃冰（mCH4·nH2O）属于 晶体。
（2）已知25 ℃、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应
CH4（g)＋2O2 （g)＝CO2 （g)＋2H2O （l)的ΔH＝ kJ/mol
（3）甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是 。
（4）用甲烷空气碱性（KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。装置如图所示：
①a电极名称为 。
②c电极的电极反应式为 。
③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是 L（空气中O2体积分数约为20%）。
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【题目】在恒温恒容的容器中进行反应 2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)，若反应物浓度由1 mol/L降到0.8 mol/L需10s，那么由0.8 mol/L降到0.4 mol/L，需反应的时间为
A. 等于10sB. 小于10sC. 等于20sD. 大于20s
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【题目】工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气的流程如下图所示。
(1)反应I的化学方程式为：Fe3O4(s)+CO(g)
3FeO(s)+CO2(g)，反应Ⅱ的化学方程式为_________，对比反应I、Ⅱ，铁的氧化物在循环裂解水制氢气过程中的作用是_________。用化学方程式表示反应I、Ⅱ、Ⅲ的总结果：_________。
(2)反应III为：CO2(g)+C(s)
2CO(g) 
H>0。为了提高达平衡后CO的产量，理论上可以采取的合理措施有_________(任写一条措施)。
(3)上述流程中铁的氧化物可用来制备含有Fe3+的刻蚀液，用刻蚀液刻蚀铜板时，可观察到溶液颜色逐渐变蓝，该反应的离子方程式为_________。刻蚀液使用一段时间后会失效，先加酸，再加入过氧化氢溶液，可实现刻蚀液中Fe3+的再生，该反应的离子方程式为_________。
(4)上述流程中碳的氧化物可用来制备碳酰肼[CO(NHNH2)2，其中碳元素为+4价]。加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳。该反应的化学方程式为_________。
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【题目】认真观察下列装置,回答下列问题:
(1)装置B中PbO2上发生的电极反应为____________________________。
(2)装置A中总反应的离子方程式为______________________________。
(3)若装置E的目的是在铜上镀银,则X为____,极板N的材料为____。
(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时,装置D中产生的气体体积为____(标准状况)。
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【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<O，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A. 图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B. 图II研究的是t0时刻增大压强后对反应速率的影响
C. 图III研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D. 图III研究的是温度对化学平衡的影晌．且乙的温度较高
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