Question

【题目】认真观察下列装置,回答下列问题:

(1)装置B中PbO2上发生的电极反应为____________________________。

(2)装置A中总反应的离子方程式为______________________________。

(3)若装置E的目的是在铜上镀银,则X为____,极板N的材料为____。

(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时,装置D中产生的气体体积为____(标准状况)。

Answer 1

【答案】PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2OCu＋2H＋Cu2＋＋H2↑硝酸银溶液银3.92L

【解析】

（1）根据装置图可知，BC是原电池，二氧化铅是正极，得到电子，电极反应式为 PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O，故答案为：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O；

（2）A中铜电极和正极相连，是阳极，铜失去电子。阴极是Pt，溶液中的氢离子得到电子，所以总的反应式为Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑，故答案为：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑；

（3）电镀时镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，所以X是硝酸银溶液，N是阳极，则N是银，故答案为：硝酸银溶液；银；

（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，转移电子是6.4g÷64g/mol×2＝0.2mol。装置D中氯化钠是0.1mol，阴极是氢离子放电，电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑，则产生氢气是0.1mol。阳极是氯离子放电，电极反应式为：2Cl—2e-=Cl2↑，氯离子只有0.1mol，故当转移电子0.1mol时，氯离子放电完毕，所以阳极还有氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2，由电极反应式可得生成氯气为0.05mol、生成氧气为0.1mol÷4＝0．025mol，所以标准状况下的体积共计是（0.1mol+0.05mol+0.025mol）×22.4L/mol=3.92L，故答案为：3.92L。