练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】铁在一定条件下分别与氧气、水蒸气反应的共同产物是（ ）

    A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)2

    【答案】C

    【解析】

    铁与氧气反应生成四氧化三铁，与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则共同的产物为四氧化三铁，答案为C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

    已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=-99kJmol-1．请回答下列问题：

    （1）E的大小对该反应的反应热______（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______（填“升高”还是“降低”）。

    （2）完成SO2氧化为SO3的热化学方程式______________________。

    （II）用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替该用品_______(填“能”或“否”)

    （2）向盐酸溶液中加入NaOH溶液的正确操作是_______(从下列选出)。

    A.沿玻璃棒缓慢倒入 B. —次迅速倒入 C.分三次少量倒入

    （3）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

    （4）小明利用上述装置做实验，测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是__________________。

    A.测量完盐酸的温度再次测最NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。

    B.做本实验的当天室温较高 C.大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触硬纸板。

    D.在量取盐酸时仰视读数 E.大烧杯的盖板中间小孔太大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的容器中进行反应 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，若反应物浓度由1 mol/L降到0.8 mol/L需10s，那么由0.8 mol/L降到0.4 mol/L，需反应的时间为

    A. 等于10sB. 小于10sC. 等于20sD. 大于20s

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为 C7H8的苯的同系物的一氯代物的种类有（ ）

    A.1种B.2种C.3种D.4种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室做镁条燃烧实验时，使用的仪器是（ ）

    A.试管夹、酒精灯B.镊子、蒸发皿、酒精灯

    C.燃烧匙D.坩埚钳、石棉网、酒精灯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH相等、体积相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是

    A.反应开始时的速率：甲＝乙

    B.反应所需时间：甲＜乙

    C.反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙

    D.反应结束时，溶液pH：甲＜乙

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】认真观察下列装置,回答下列问题:

    (1)装置B中PbO2上发生的电极反应为____________________________。

    (2)装置A中总反应的离子方程式为______________________________。

    (3)若装置E的目的是在铜上镀银,则X为____,极板N的材料为____。

    (4)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时,装置D中产生的气体体积为____(标准状况)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知25℃：

    H2S

    一元酸HA

    Ka1=9.1×10—8，Ka2=1.1×10—12，

    Ka=9.1×10—10

    写出H2S与钾盐KA溶液 ( A-表示酸根 ) 反应的化学方程式：______________________。

    （2）次磷酸（H3PO2）是一种化工产品，具有较强的还原性。

    ①H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式____________________ 。

    ②H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。NaH2PO2为________（填 “正盐”或“酸式盐”），其溶液显______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为_______（填化学式）。

    （3）向NH4Al（SO4）2溶液中滴加1molL—1NaOH溶液，沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。（滴加过程无气体放出）

    ①写出m点发生反应的离子方程式_____________________________________。

    ②往NH4Al（SO4）2溶液中改加20mL1.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_____________mol 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g）2NH3 (g）△H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化率α(N2)与体系总压强（P）的关系如下图所示。下列说法正确的是：

    A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ

    B. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2 的转化率提高

    C. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A） ＜ K(B）

    D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案