Question

【题目】（I）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=-99kJmol-1．请回答下列问题：

（1）E的大小对该反应的反应热______（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______（填“升高”还是“降低”）。

（2）完成SO2氧化为SO3的热化学方程式______________________。

（II）用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替该用品_______(填“能”或“否”)

（2）向盐酸溶液中加入NaOH溶液的正确操作是_______(从下列选出)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入 B. —次迅速倒入 C.分三次少量倒入

（3）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

（4）小明利用上述装置做实验，测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是__________________。

A.测量完盐酸的温度再次测最NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。

B.做本实验的当天室温较高 C.大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触硬纸板。

D.在量取盐酸时仰视读数 E.大烧杯的盖板中间小孔太大

Answer 1

【答案】无降低2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) ΔH=-198kJ·mol-1环形玻璃搅拌棒否B偏小ACE

【解析】

（I）（1）反应热为正反应活化能与逆反应活化能的差值，因此活化能的大小与反应热无关；加入催化剂改变了反应的途径,降低反应所需的活化能,所以E的变化是减小，图中B点会降低；正确答案：无 ； 降低。

(2)因1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=-99kJmol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3（g）的△H=-198kJmol-1，热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) ΔH=-198kJ·mol-1；正确答案：2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) ΔH=-198kJ·mol-1。

（II）（1）根据量热计的构造可以知道该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；铜的导热性强，易造成热量的散失，所以实验中不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒；因此，本题正确答案是：环形玻璃搅拌棒，否。

（2）沿玻璃棒缓慢倒入或分多次把NaOH溶液倒人盛有盐酸的小烧杯中,热量散失较多,测得温度偏低,中和热的数值偏小,应一次迅速倒入；因此，本题正确答案是：B。

（3）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替NaOH溶液反应,反应放出的热量偏小；因此，本题正确答案是:偏小。

（4）A.测量完盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测NaOH溶液温度时，会发生酸碱中和反应，温度计示数变化值减小，导致测得中和热的数值偏低，正确；

B.做本实验时的室温和反应热的数据之间无关，错误；

C.大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触硬纸板，会导致一部分能量的散失，导致测得中和热的数值偏低，正确；

D.在量取盐酸时仰视读数 ，会使得实际量取体积高于所要量的体积，酸过量，可以保证碱完全反应，导致测得中和热的数值偏高，错误；

E.大烧杯的盖板中间小孔太大，会导致一部分热量的散失，测得中和热的数值偏低，正确；

正确选项ACE。