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    【题目】已知水的电离方程式：H2OH++OH-。下列叙述中，正确的是

    A. 升高温度，Kw增大，pH不变

    B. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低

    C. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不变

    D. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、水的电离为吸热过程，升高温度，KW增大，氢离子浓度变大，pH变小，A错误；B、向水中加入氨水，水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，但c（OH-）增大，B错误；C、向水中加入少量硫酸，氢离子浓度增大，水的离子积常数只与温度有关，温度不变，KW不变，C正确；D、乙酸钠为弱酸强碱盐，醋酸根水解促进水的电离，平衡向正向移动，D错误。答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的叙述中，错误的是

    A.碳酸钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中，氢氟酸通常保存在塑料瓶中

    B.石灰石是制备玻璃、水泥的原料之一

    C.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品

    D.合金比它的各成分金属的熔点低，硬度大，电解氧化铝可以获得铝单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）

    A. CH3COOH B. Na2CO3

    C. NaHSO4 D. NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列判断中一定正确的是（ ）

    A. NaCl及Na2O2固体中阴、阳离子数之比均为1:1

    B. 等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3:2

    C. 分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1:2

    D. 10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液与30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl －物质的量浓度比为1:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是

    A. 该反应可表示为：2A（g）+B（g）C（g）ΔH﹤0

    B. t℃时该反应的平衡常数K=6.25

    C. 当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态

    D. t℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是

    A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

    B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

    C. a点KW的数值比c点KW的数值大

    D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是

    A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)

    B. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)

    C. CH3COOH溶液加水稀释不变

    D. CH.COOH溶液加水稀释，溶液中不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把一块镁铝合金投入到过量的1 mol·L－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示，下列说法中错误的是(　　)

    A. 盐酸的体积为90 mL

    B. a的取值范围为0<a<50

    C. n(Mg2＋)<0.025 mol

    D. 当a值为30时，b值为0.02

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为—285.8kJ·mol-1、—283.0kJ·mol-1和—726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：

    （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________；

    （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_______________________________________________________；

    （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；

    下列说法正确的是________（填序号）

    a．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=mol·L-1·min-1

    b．T1> T2

    c．该反应为放热反应

    d．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

    （4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为α, 则容器内的压强与起始压强之比为_______________________；

    （5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为________________________________________________________。

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