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    【题目】下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（　　）

    A．实验室制取溴苯

    B．实验室制取乙酸乙酯

    C．石油分馏

    D．实验室制取硝基苯

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】A

    【解析】

    A．实验室用铁作催化剂，用液溴和苯制取溴苯，溴易挥发且溴极易溶于四氯化碳溶液中，所以用四氯化碳吸收溴，生成的HBr极易溶于水，采用倒置的漏斗防止倒吸，故A正确；B．制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，蒸气中含有乙醇、乙酸，乙醇极易溶于水、乙酸极易和碳酸钠溶液反应，如果导气管插入饱和碳酸钠溶液中会产生倒吸，故B错误；C．蒸馏时，温度计测量蒸气的温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，冷却水的水流方向是低进高出，故C错误；D．制取硝基苯用水浴加热，应控制温度范围是55℃～60℃，故D错误；故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。

    （1）该反应的平衡常数表达式K＝_______；

    （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表 示的化学反应速率是______(用 nB，tB表示)。

    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_________(填字母，下同)。

    a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

    b．混合气体的密度不再改变

    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述正确的是

    A. 图甲表示有无催化剂的反应，加催化剂可以改变反应的焓变

    B. 图乙表示等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定曲线，a为Cl－

    C. 图丙表示等浓度等体积的盐酸和醋酸分别用NaOH溶液的滴定曲线，指示剂都可用酚酞

    D. 图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率b＞c＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol·L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3) = 3。下图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10-5 mol·L-1，可认为该离子不存在）。下列说法错误的是

    A. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

    B. 25℃时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1= 10-6

    C. 25℃时，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH 约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%

    D. 25℃时，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经2 min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，下列说法正确的是(　 　)

    A. 该反应方程式中，x＝1 B. 2 min时，A的物质的量为0.75 mol

    C. 2 min时，A的转化率为50% D. 反应速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁（ ）

    A.是氧化剂B.是还原剂C.被还原D.是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是 （ ）

    A．漂白粉 B．氯水 C．液氯 D．盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

    已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=-99kJmol-1．请回答下列问题：

    （1）E的大小对该反应的反应热______（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______（填“升高”还是“降低”）。

    （2）完成SO2氧化为SO3的热化学方程式______________________。

    （II）用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替该用品_______(填“能”或“否”)

    （2）向盐酸溶液中加入NaOH溶液的正确操作是_______(从下列选出)。

    A.沿玻璃棒缓慢倒入 B. —次迅速倒入 C.分三次少量倒入

    （3）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

    （4）小明利用上述装置做实验，测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是__________________。

    A.测量完盐酸的温度再次测最NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。

    B.做本实验的当天室温较高 C.大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触硬纸板。

    D.在量取盐酸时仰视读数 E.大烧杯的盖板中间小孔太大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的容器中进行反应 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，若反应物浓度由1 mol/L降到0.8 mol/L需10s，那么由0.8 mol/L降到0.4 mol/L，需反应的时间为

    A. 等于10sB. 小于10sC. 等于20sD. 大于20s

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