Question

【题目】将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经2 min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，下列说法正确的是(　 　)

A. 该反应方程式中，x＝1 B. 2 min时，A的物质的量为0.75 mol

C. 2 min时，A的转化率为50% D. 反应速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1

Answer 1

【答案】C

【解析】2min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，v(D)==0.25 mol·L-1·min-1，B表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，由速率之比等于化学计量数之比可以知道,x=2,设A、B的起始物质的量均为n,生成D为2L×0.5 mol·L-1=1mol,则
3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)
起始 n n 0 0
转化 1.5 0.5 1 1
2minn-1.5 n-0.5 1 1
c(A)∶c(B)＝3∶5，则=，计算得出n=3，以此来解答。

详解: A.由上述分析可以知道，x=2，故A错误；
B. 2min时,A的物质的量为3mol-1.5mol=1.5mol,故B错误；

C.2 min时,A的转化率为×100%=50%,所以C选项是正确的；

D. 反应速率v(B)＝=0.125 mol·L-1·min-1,故D错误；
所以C选项是正确的。