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    【题目】下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是（ ）

    A. 在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素

    B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

    C. 俄国化学家门捷列夫是通过实验的方法建立元素周期表的

    D. 同一主族元素的原子从上到下，原子半径减小，金属性增强

    【答案】B

    【解析】在元素周期表的金属与非金属的分界线附近可以寻找制取半导体的元素，故A错误；元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化，这一规律叫元素周期律，故B正确；俄国化学家门捷列夫发现了元素周期表，故C错误；同一主族元素的原子从上到下，原子半径增大，金属性增强，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝热反应有广泛的用途，实验装置如下图1所示。下列说法正确的是

    A. 铝热反应的能量变化可用图2表示

    B. 工业上可用铝热反应的方法提取镁

    C. 在铝热反应过程中没有涉及到的化学反应类型是化合反应

    D. 该铝热反应的化学方程式是8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列说法错误的是

    A. 肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应

    B. 可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团

    C. 肉桂醛的芳香族同分异构体中能发生银镜反应的有3种

    D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经2 min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，下列说法正确的是(　 　)

    A. 该反应方程式中，x＝1 B. 2 min时，A的物质的量为0.75 mol

    C. 2 min时，A的转化率为50% D. 反应速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3 ． 其中HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为（ ）
    A.NO
    B.BFeSO4
    C.Fe（NO3）3
    D.Fe2（SO4）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的化学式可以称为分子式的是（ ）

    A. NaCl B. Cu C. CO2 D. Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羟胺的电离方程式为： NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－（ 25℃时， Kb＝9.0×l0－9）。用 0.l mol·L－1 盐酸滴定 20 mL 0.l mol·L－1 羟胺溶液，恒定 25℃时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知： lg3＝0.5)。下列说法正确的是

    A. 图中 V1＞10

    B. A 点对应溶液的 pH＝9.5

    C. B、 D 两点对应的溶液均为中性

    D. E 点对应溶液中存在：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋c (NH2OH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是

    实验①

    实验②

    实验③

    A. 实验①中生成的沉淀是BaCO3

    B. 实验①中有气体生成

    C. 实验②沉淀中可能含有BaSO4

    D. 实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2++ H2SO3===BaSO3↓+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。

    ①金刚石和石墨　②D和T　③12C和13C　④O2和O3

    ⑤CH4和CH3CH2CH3　⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2

    ⑦CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3(CH2)3CH3　⑧和

    同系物____________；同分异构体____________。

    Ⅱ.篮烷分子的键线式如图所示，试回答：

    篮烷的一氯代物的种数为________种(不考虑立体异构)。

    Ⅲ.在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应2NO2(g) N2O4(g)，如图所示。

    (1)曲线____________ (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

    (2)该反应达到限度时，Y的转化率是__________，反应开始时与反应达到平衡状态时的压强之比为__________。

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