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    【题目】铝热反应有广泛的用途，实验装置如下图1所示。下列说法正确的是

    A. 铝热反应的能量变化可用图2表示

    B. 工业上可用铝热反应的方法提取镁

    C. 在铝热反应过程中没有涉及到的化学反应类型是化合反应

    D. 该铝热反应的化学方程式是8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe

    【答案】A

    【解析】A、铝热反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量；B、铝热反应可用于冶炼难熔金属；C、镁燃烧是化合反应；D、氧化铁是Fe2O3。

    A、铝热反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故A正确；B、铝热反应可用于冶炼难熔金属，镁等活泼金属一般用电解法冶炼，故B错误；C、镁燃烧是化合反应，故C错误；D、该铝热反应的化学方程式是Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，故D错误；故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是（　　）

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/molL﹣1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/molL﹣1

    0.05

    0.05

    0.1


    A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
    B.反应可表示为X+3Y2Z
    C.改变温度可以改变此反应的平衡常数
    D.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是（　　）
    A.CH3Cl
    B.（CH3）3CCH2Cl
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】唑啉草酯H是用于麦田的具有新颖结构的苯基吡唑啉除草剂。一种合成路线如下:

    回答下列问题:

    （1）A的化学名称为__________

    （2）B的结构简式为__________

    （3）GH的反应类型为__,下列关于G、H的说法正确的是______(填选项字母)。

    A.G不含手性碳原子,H含有一个手性碳原子

    B.二者均能使酸性KMnO4溶液褪色

    C.二者均含有3种含氧官能团

    D.二者各1mol时，最多消耗H2的物质的量不相等

    （4）写出DE的化学反应方程式:__________.

    （5）同时满足下列条件的F的同分异构体Ⅰ的结构有__种(不考虑立体异构),写出一种核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢,且峰面积之比为9:1:1的Ⅰ的结构简式:_________________

    ①苯环上连有2个相同的叔丁基[-C(CH3)3]

    ②苯环上只有2个H

    ③1molⅠ能与2molNaHCO3反应产生无色气体

    （6）结合题给信息，写出以2-甲基-1-丙烯和为原料(其他试剂任选)制备化合物的合成路线：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，1.12 L CCl4含有质子数的数目为3.7NA

    B. 常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

    C. 常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NA

    D. 晶体B的结构单元如右图，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关图示的说法正确的是

    A. 图甲表示CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)的能量变化

    B. 图乙表示压强对2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且压强：P甲>P乙

    C. 图丙表示温度对N2 (g)+3H2(g)NH3 (g) △H<0的影响

    D. 图丁表示N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)／n(H2)的变化，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的结构简式中，书写正确的是（ ）

    A. CH2CH2 B. C2H5OOCCH3 C. CH3—CH—CH3 D. CH3C—OOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对炼锌厂的铜镉废渣中各元素进行分离，能减少环境污染，同时制得食品锌强化剂的原料ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。其流程图如下。

    [相关资料]

    ①铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。

    ②FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。

    ③Zn(OH)2属于两性氢氧化物。

    ④滤液I中有Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋、Cd2＋和少量的AsO。

    ⑤有关离子沉淀完全的pH

    金属离子

    Fe3＋

    Zn2＋

    Mn2＋

    Cu2＋

    Cd2＋

    沉淀完全pH

    3.2

    8.0

    9.8

    6.4

    9.4

    请回答下列问题：

    （1）提高铜镉废渣浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）____；

    （2）向滤液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可与AsO发生反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程式____；加入酸性KMnO4溶液不能过量，判断该滴定终点的现象是____；滤渣Ⅱ中除了FeAsO4外，还有____；

    （3）制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为____；

    （4）上述流程除了实现对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用，还可以得到副产物___

    （5）回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池的工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的正极反应式为____；

    （6）若a克铜镉废渣含有b molFe元素，加入了c mol KMnO4,则铜镉废渣中As元素的质量分数为____。（不考虑镉元素与KMnO4的反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是（ ）

    A. 在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素

    B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

    C. 俄国化学家门捷列夫是通过实验的方法建立元素周期表的

    D. 同一主族元素的原子从上到下，原子半径减小，金属性增强

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