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    【题目】L/mol是哪个物理量的单位

    A.摩尔质量B.物质的量C.气体摩尔体积D.物质的量浓度

    【答案】C

    【解析】

    A. 摩尔质量的单位是g/mol，故A不符合；

    B. 物质的量的单位是摩尔，故B不符合；

    C. 气体摩尔体积的单位为L/mol，故C符合；

    D. 物质的量浓度的常用单位是molL-1，故D不符合；

    正确答案是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

    （1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为________molL-1s-1，反应的平衡常数K1为_________

    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

    ①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是_____________________。

    ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 =________。

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是__________________。

    （4）已知：

    甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1

    甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1

    乙醇异构化反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝＋50.7kJ·mol－1

    则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气的流程如下图所示。

    (1)反应I的化学方程式为：Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)，反应Ⅱ的化学方程式为_________，对比反应I、Ⅱ，铁的氧化物在循环裂解水制氢气过程中的作用是_________。用化学方程式表示反应I、Ⅱ、Ⅲ的总结果：_________。

    (2)反应III为：CO2(g)+C(s)2CO(g) H>0。为了提高达平衡后CO的产量，理论上可以采取的合理措施有_________(任写一条措施)。

    (3)上述流程中铁的氧化物可用来制备含有Fe3+的刻蚀液，用刻蚀液刻蚀铜板时，可观察到溶液颜色逐渐变蓝，该反应的离子方程式为_________。刻蚀液使用一段时间后会失效，先加酸，再加入过氧化氢溶液，可实现刻蚀液中Fe3+的再生，该反应的离子方程式为_________。

    (4)上述流程中碳的氧化物可用来制备碳酰肼[CO(NHNH2)2，其中碳元素为+4价]。加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳。该反应的化学方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室做镁条燃烧实验时，使用的仪器是（ ）

    A.试管夹、酒精灯B.镊子、蒸发皿、酒精灯

    C.燃烧匙D.坩埚钳、石棉网、酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4 (s)+4H2(g) ,在一个可变容积的密闭容器中进行,试回答:

    (1)增加Fe的量,其正反应速率的变化是__________(填“增大”“不变”或“减小”,以下相同)。

    (2)将容器的体积缩小一半,其正反应速率__________,逆反应速率__________。

    (3)保持体积不变,充入N2 使体系压强增大,其正反应速率__________,逆反应速率__________。

    (4)保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率__________,逆反应速率__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】认真观察下列装置,回答下列问题:

    (1)装置B中PbO2上发生的电极反应为____________________________。

    (2)装置A中总反应的离子方程式为______________________________。

    (3)若装置E的目的是在铜上镀银,则X为____,极板N的材料为____。

    (4)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时,装置D中产生的气体体积为____(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL4.0 mol L-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4 g，下列说法不正确的是

    A. 原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为2：1

    B. 氢氧化钠溶液的浓度为0.8 mol·L-1

    C. 固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol

    D. 生成的NO气体在标况下的体积为4.48L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

    A. N2、H2和NH3的质量分数不再改变

    B. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

    C. 断裂1 mol N≡N键的同时，形成6 mol N—H键

    D. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1 mol A、2 mol B，此时甲、乙的容积均为2 L(连通管体积忽略不计)。在T℃时，两容器中均发生下述反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g) △H < 0。达平衡时，乙的体积为2.6 L，下列说法正确的是

    A. 甲中反应的平衡常数小于乙

    B. 若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积为3.2 L

    C. 当乙中A与B的体积分数之比为1:2时，反应达到平衡状态

    D. 平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55 mol

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