【题目】将15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL4.0 mol L-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4 g，下列说法不正确的是
A. 原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为2：1
B. 氢氧化钠溶液的浓度为0.8 mol·L-1
C. 固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol
D. 生成的NO气体在标况下的体积为4.48L
【答案】C
【解析】
将15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL4.0 mol L-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO，发生反应：3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，发生反应：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，沉淀质量为25.4 g，生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为10.2g，氢氧根的物质的量为
=0.6mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.3mol， A．设Cu和Mg的物质的量分别为x、y，则有：
，解得，x=0.2mol，y=0.1mol，故Cu和Mg的物质的量之比为2：1，选项A正确；B．硝酸剩余0.2mol(见选项C分析)，则参加反应氢氧化钠的物质的量为0.2mol+0.6mol=0.8mol，需要氢氧化钠溶液的浓度为
=0.8mol/L，选项B正确；C．根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=
n（金属）=0.3mol×=0.8mol，固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.25L×4.0mol/L-0.8mol=0.2mol，选项C不正确；D．根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为
=0.2mol，标准状况下，生成NO的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，选项D正确；答案选C。
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【题目】选择下列化学用语，用序号完成下列问题①O2②Na2O2③18O④CH3—CH2—CH2—CH2—CH3⑤O2-⑥CaCl2 ⑦O3 ⑧16O ⑨NH4Cl ⑩
（1）只含共价键的是___________________。
（2）既含共价键又含离子键的是___________________。
（3）属于离子晶体的是______________，属于共价化合物的是_________________。
（4）互为同素异形体的是______，互为同分异构体的是______，互为同位素的是_________________。
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【题目】现有三组混合液：①汽油和水；②75%的酒精溶液；③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A. 分液、萃取、蒸馏 B. 分液、蒸馏、萃取
C. 萃取、蒸馏、分液 D. 蒸馏、萃取、分液
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【题目】在体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应为A(固) +3B(气)
3C(气)。下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是（ ）
①C的生成与分解速率相等 ②单位时间内生成amolA和3amolB
③B的浓度不再变化 ④混合气体总的物质的量不再发生变化
⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：3 ⑥混合气体的密度不再变化
A. ①②③B. ①③④⑥C. ①③⑥D. ①③④⑤
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【题目】在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）
2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是
A. B的转化率为20%
B. 平衡时A的浓度为1.50mol/L
C. x＝1
D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
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【题目】科学家成功合成了新型抗肿瘤铂(Ⅳ)类化合物Pt( HPxSC)Cl3，请回答下列问题：
(1)基态磷原子价电子排布图为__________________。
(2)在元素周期表中,铂元素与铁元素同族，则铂元素位于_________。
A.s区 B.p区 C.d区 D. ds区 E.f区
(3)磷、硫、氯的第一电离能由小到大的顺序为__________________(填化学式)。
(4)与S同族的相邻元素氢化物沸点最高的为_________(填化学式),其原因为_________ 。
(5)铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如图所示，由图可知，晶体铂的堆积方式为_________，一个晶胞中含有_________个铂原子，距离每个铂原子最近且等距离的铂原子有_________个。
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【题目】AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备并收集少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃时升华。
（1）a仪器的名称为_______；A装置中反应的化学方程式为_______。
（2）试剂b为_______。
（3）所用d导管较粗的原因是_______。
（4）F装置的作用为_______。
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【题目】下列离子方程式正确的是
A. 氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3＋+3NH3·H2O == Fe(OH)3↓+3NH
B. 氯气和水反应：Cl2+H2O
2H＋+Cl－+ClO－
C. 铁和盐酸反应生成氢气：2Fe+6H＋ == 2Fe3＋+3H2↑
D. BaCl2溶液中通入SO2：SO2+Ba2++H2O == BaSO3↓+2H+
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