[题目]科学家成功合成了新型抗肿瘤铂Cl3.请回答下列问题:(1)基态磷原子价电子排布图为 .(2)在元素周期表中,铂元素与铁元素同族.则铂元素位于 .A.s区 B.p区 C.d区 D. ds区 E.f区(3)磷.硫.氯的第一电离能由小到大的顺序为 .(4)与S同族的相邻元素氢化物沸点最高的为 ,其原因为 .单质晶体中原子的堆积方式如图所示.由图可知.晶体铂的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】科学家成功合成了新型抗肿瘤铂(Ⅳ)类化合物Pt( HPxSC)Cl3，请回答下列问题：

(1)基态磷原子价电子排布图为__________________。

(2)在元素周期表中,铂元素与铁元素同族，则铂元素位于_________。

A.s区 B.p区 C.d区 D. ds区 E.f区

(3)磷、硫、氯的第一电离能由小到大的顺序为__________________(填化学式)。

(4)与S同族的相邻元素氢化物沸点最高的为_________(填化学式),其原因为_________ 。

(5)铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如图所示，由图可知，晶体铂的堆积方式为_________，一个晶胞中含有_________个铂原子，距离每个铂原子最近且等距离的铂原子有_________个。

【答案】 C S<P<Cl H2O H2O分子间形成氢键面心立方(最)密堆积 4 12

【解析】本题考查的是物质结构和性质，涉及晶胞计算、配位键、氢键、原子核外电子排布等知识点，明确物质结构、原子结构及元素周期律是解题关键，注意晶胞中每个原子别几个晶胞共用，难度不大。

(1)基态磷原子3s、3p电子为其价电子，其3s能级上有2个电子，3p能级上有3个电子，其价电子排布图为； (2)铁位于周期表中的第四周期第Ⅷ族，为过渡元素，位于d区，铁和铂元素位于同一族，所以铂元素位于d区，故选C；(3)同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈现增大趋势，但是第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能大于其相邻元素，则这三种元素第一电离能从小到大顺序为： S<P<Cl；(4)含有氢键的氢化物熔沸点较高，氧族元素形成的氢化物中水含有氢键，所以其熔沸点最高； (5)由图可知，晶体铂的堆积方式为面心立方(最)密堆积，一个晶胞中含有铂原子个数为=4，距离每个铂原子最近且等距离的铂原子个数为3×8÷2=12。

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【题目】下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)⑧的原子结构示意图为______________________________________________。

(2)③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是__________(填化学式)。

(3)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式是_______。

(4)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物，它的电子式为_____________，②④两种元素形成原子数目比为1∶2的共价化合物的结构式为___________________________。

(5)⑤的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为_________，⑨的最高价氧化物的水化物的浓溶液与铜反应的化学方程式为：____________________。

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【题目】ClO2是一种强氧化性气体（高浓度时呈红黄色，低浓度时呈黄色），在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图所示装置（夹持装置略）对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。

（1）仪器A的名称是______。

（2）图中装置有一明显错误，请指出：______。

（3）打开B的活塞，A中有ClO2生成，D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3，写出D中所发生反应的离子方程式：______。

（4）E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：______。

（5）写出一种提高ClO2吸收率的方法：______。

（6）E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液(pH为5.5～6.5)中存在少量ClO2—，当pH≤2.0时，ClO2—能被I—还原。请补充完整检验E装置溶液中存在少量ClO2—的实验方案：取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中，______，则溶液中存在ClO2—。(实验中须使用的试剂有：CCl4、稀硫酸、淀粉溶液)