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    【题目】为了除去KC1固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，需进行下列六项操作: ①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3溶液；⑥过滤； 正确的顺序是

    A. ①⑤③⑥④② B. ①⑤③④⑥② C. ①③④⑥⑤② D. ①③⑤⑥④②

    【答案】D

    【解析】除杂一定不能引入新的杂质，所以SO42—用过量BaCl2除去，CaCl2、过量的BaCl2以及Mg2+用过量K2CO3除去，过滤后，用盐酸除去过量的K2CO3，所以正确的操作顺序为D。即本题正确答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家成功合成了新型抗肿瘤铂(Ⅳ)类化合物Pt( HPxSC)Cl3，请回答下列问题：

    (1)基态磷原子价电子排布图为__________________。

    (2)在元素周期表中,铂元素与铁元素同族，则铂元素位于_________。

    A.s区 B.p区 C.d区 D. ds区 E.f区

    (3)磷、硫、氯的第一电离能由小到大的顺序为__________________(填化学式)。

    (4)与S同族的相邻元素氢化物沸点最高的为_________(填化学式),其原因为_________ 。

    (5)铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如图所示，由图可知，晶体铂的堆积方式为_________，一个晶胞中含有_________个铂原子，距离每个铂原子最近且等距离的铂原子有_________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是

    A. 升高温度，正、逆反应速率都加快，且正反应速率加快更明显

    B. 升高温度能缩短达到平衡所需的时间且提高A2的转化率

    C. 达到平衡后，同时升高温度和增大压强，n(AB3)有可能不变

    D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知在常温常压下：

    ①CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－354.8 kJ·mol－1

    ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

    ③H2O(g)===H2O(l)　 ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

    则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为______________________________________。

    （2）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，充电一次可使手机连续使用一个月。

    ①该电池负极的电极反应式为________________________________________________。

    ②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。

    离子

    Cu2＋

    H＋

    Cl－

    SO42－

    c/(mol·L－1)

    0.5

    2

    2

    0.5

    电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。阳极上最先发生的反应为___________________________；从各阶段的电解总反应方程式来看，最初是电解__________(填写化学式，下同)溶液，然后是电解________溶液，最后是电解H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3＋+3NH3·H2O == Fe(OH)3↓+3NH

    B. 氯气和水反应：Cl2+H2O2H＋+Cl－+ClO－

    C. 铁和盐酸反应生成氢气：2Fe+6H＋ == 2Fe3＋+3H2↑

    D. BaCl2溶液中通入SO2：SO2+Ba2++H2O == BaSO3↓+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入 1mol N2， 右边充入 CO 和 CO2 的混合气体共 8g 时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是

    A. 右边 CO 与 CO2 分子数之比为 1:3

    B. 右侧 CO 的质量为 2.75g

    C. 若改变右边 CO 和 CO2 的充入量而使隔板处于离右端1/6处， 保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为 5: 3

    D. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 16 倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示,下列说法错误的是（　　）

    A. 1mol zeylastral最多与5molH2发生反应

    B. 能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应

    C. 化合物 zeylastral可以发生水解反应

    D. 1mol zeylastral可与2molBr2发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期元素，X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Z为地壳中含量最多的元素，R的单质在CO2燃烧生成两种固体，Y、Z、Q的最外层电子数之和为18。请回答下列问题：

    (1)Z在元素周期表中的位置为__________。

    (2)Z、R、Q离子半径从大到小的顺序为__________。(填离子符号)；

    (3)X、Z两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为__________。

    (4)R3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀和气体，反应的化学方程式为__________。

    (5)元素Y与X形成一种离子YX4+，请写出检验溶液中该离子的实验操作、现象和结论__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、CO32、SO42、Cl中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图：(所加试剂均过量,气体全部逸出)下列说法不正确的是( )

    A. 向原溶液中加K3Fe(CN)6溶液，无明显现象

    B. 原溶液中c（Cl-）≥0.1mol˙L-1

    C. 用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色

    D. 将湿润的红色石蕊试纸靠近实验产生的气体，试纸变蓝

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