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    【题目】从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示,下列说法错误的是（　　）

    A. 1mol zeylastral最多与5molH2发生反应

    B. 能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应

    C. 化合物 zeylastral可以发生水解反应

    D. 1mol zeylastral可与2molBr2发生反应

    【答案】A

    【解析】有机物含有酚羟基、醛基、碳碳双键、羰基、酯基，结合相应官能团的结构与性质解答该题。

    A．能与氢气发生反应的为苯环、醛基、羰基以及碳碳双键，则1mol zeylastral最多与6molH2发生反应，A错误；

    B．含有酚羟基，可与FeCl3溶液反应，含有醛基，可与银氨溶液反应，B正确；

    C．含有酯基，可发生水解反应，C正确；

    D．酚羟基邻位氢原子可被溴取代，碳碳双键可与溴发生加成反应，1mol zeylastral可与2molBr2发生反应，D正确。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向10 mL0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是

    A. x=10时, 溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-, 且c(NH4+)>c(SO42-)

    B. x=10时, 溶液中有NH4+、Al3+、SO42-, 且c(NH4+)>c(Al3+)

    C. x=30时, 溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-, 且c(OH-)<c(AlO2-)

    D. x=30时, 溶液中有Ba2+、Al3+、OH-, 且c(OH-)=c(Ba2+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电脑显示屏生产过程中有大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)产生。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

    (1)滤渣A的主要成分是_____________；洗涤滤渣A除去的阳离子主要是________(填离子符号)，检验该离子是否洗净的操作是________________________；

    (2)步骤②中反应的离子方程式是_____________________；

    (3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP________(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒、量筒等；

    (4)步骤④中反应化学方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去KC1固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，需进行下列六项操作: ①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3溶液；⑥过滤； 正确的顺序是

    A. ①⑤③⑥④② B. ①⑤③④⑥② C. ①③④⑥⑤② D. ①③⑤⑥④②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

    （1）上述反应中氧化剂是_____。

    （2）根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有_____(填序号)。

    （3）请配平以下化学方程式：______

    Al＋NaNO3＋ NaOH=NaAlO2＋ N2↑＋H2O

    若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_____L。

    Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2＋。

    （4）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_____。

    （5）V2O5 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2＋)的盐。请写出 V2O5 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_____、_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质间相互关系的判断正确的是（ ）

    A.C60、N60属于同分异构体

    B.235U与238U属于同素异形体

    C.甘油和1,2,3-丙三醇属于同系物

    D.1H、H2、2H+属于同一元素的不同形态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定的温度下，向一个容积为2 L的恒容密闭容器中（事先装入催化剂），充入2molN2和3molH2， 3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍。在这段时间内，用H2表示该反应的平均反应速率是

    A. 0.125mol·L-1·min-1 B. 0.100 mol·L-1·s-1

    C. 0.200 mol·L-1·min-1 D. 0.375 mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是

    A. 与环戊烯互为同分异构体

    B. 二氯代物超过两种

    C. 所有碳原子均处同一平面

    D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬是重要的战略物质之一，由于具有质硬，耐磨，耐高温，抗腐蚀性等特性，所以在工业上应用比较广泛，在冶金工业上主要用铬铁矿（Cr2O3 、FeO、SiO2 、Al2O3 等，其它杂质不参加反应）生产铬和铁等金属。流程如下：

    已知:2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO34Na2CrO4＋4CO2；部分物质的溶解度（单位g）

    0℃

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    50℃

    60℃

    Na2CO3

    7.0

    13

    29

    40

    49

    46

    44

    NaHCO3

    6.9

    8.5

    9.6

    11.1

    12.7

    14.4

    16.9

    Na2Cr2O7

    161

    170

    183

    198

    218

    240

    265

    （1）粉碎的目的__________________；

    （2）写出焙烧时含铝物质发生的化学反应方程式_______________________________；

    （3）操作4是_______________________，沉淀3含有的物质有_____________________；

    （4）写出生成沉淀5的离子方程式_____________________________________________；

    （5）整个流程可以循环使用的物质有___________________________；

    （6）最后一步制备金属铬的化学方程式______________________________。

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