Question

【题目】用中和滴定法测定烧碱纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：

（1）将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______________________。

（2）取10.00 mL待测液，用_____________式滴定管量取。

（3）用0.200 0 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_____________，直到滴定终点。

（4）根据下列数据，烧碱的纯度为_____________（以百分数表示，小数点后保留两位）。

滴定次数	待测体积(mL)	标准盐酸体积(mL)
		滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5）以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法判断”)

①读数：滴定前平视，滴定后俯视_____________；

②用待测液润洗锥形瓶_____________；

③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁__________________________。

Answer 1

【答案】250 mL容量瓶、胶头滴管、天平 碱 锥形瓶内溶液颜色变化 93.02% 偏小 偏大 无影响

【解析】

（1）依据一定体积物质的量浓度溶液配制时的操作步骤所需的仪器作答；

（2）待测液为氢氧化钠，显碱性；

（3）依据正确的操作步骤作答；

（4）先计算出标准盐酸的体积，依据 c(测) = ，最后计算出烧碱的质量，得出纯度；

（5）依据操作不当对标准溶液体积的影响判断误差，结合c(测) = 来分析对测定结果的影响；

（1）配成250mL的待测液，需要的仪器除小烧杯、量筒、玻璃棒外，还有250mL容量瓶，胶头滴管、天平等；

（2）氢氧化钠溶液显碱性，所以取10.00mL待测液，应该用碱式滴定管来量取，故答案为：碱；

（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手控制活塞，右手不停地振荡锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点，故答案为：锥形瓶内溶液颜色变化；

（4）根据表中数据可知，两次实验中消耗盐酸的体积是20.40 mL -0.50 mL =19.90mL、24.10 mL -4.00 mL =20.10mL，则消耗盐酸体积的平均值是＝20.00 mL，则待测烧碱溶液的浓度是=0.4000mol/L，故样品中m(NaOH)=0.4000mol/L×0.250L×40g/mol=4.0g，则烧碱的纯度为：×100%=93.02%；

（5）①读数：滴定前平视，滴定后俯视，会导致标准溶液的体积偏小，最后使测定的氢氧化钠的浓度偏小，导致最终结果偏小；

②用待测液润洗锥形瓶，会使待测液浓度偏大，消耗的标准液的体积偏大，最后使测定的氢氧化钠的浓度偏大，导致最终结果偏大；

③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，对待测液的物质的量无影响，测定的浓度无影响，因此最后对最终结果也无影响。