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    【题目】可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）

    A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OH-

    B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓

    C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

    D.电池工作时，电子通过外电路由正极流向负极

    【答案】A

    【解析】

    A. NaCl溶液显中性，NaOH溶液显碱性，燃料电池放电时，氧气在正极得电子发生还原反应生成氢氧根，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；

    B. 铝合金作负极，在NaOH溶液中，负极上铝失去电子被氧化生成偏铝酸根，电极反应式为Al+4OH--3e-=+2H2O，故B错误；

    C.该电池在碱性条件下放电的总反应式为4Al+3O2+4OH-=4+2H2O，反应中消耗氢氧根，溶液pH降低，故C错误；

    D.电池工作时，电子从负极经过外电路流到正极，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】10℃时加热饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

    （1）饱和溶液中存在三个平衡关系，写出三个平衡表达式 ：________；_______；______。

    （2）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是的水解程度增大，故碱性增强。乙同学认为，溶液的pH升高的原因是受热分解，生成了，并推断的水解程度________（填“大于”或“小于”）。丙同学认为将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则 ____________（填“甲”或“乙”）判断正确。

    （3）丁同学向饱和溶液中加入饱和溶液，观察到有白色沉淀和无色气体，经检验该白色沉淀为碳酸钙沉淀，试利用沉淀溶解平衡表达式和K、Q关系分析产生该沉淀的原因 ____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。下列叙述正确的是（ ）

    A. 左池电极反应式：X4+ + 2e- = X2+

    B. 每消耗1mol Y2O72-，转移3mol电子

    C. 左池中阴离子数目增加

    D. 盐桥中阴离子移向右池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：在温度和时，分别将和充入体积为1L的密闭容器中，测得随时间变化数据如下表：下列说法错误的是( )

    A.10min内，时的化学反应速率比时小

    B.温度：

    C.

    D.平衡常数：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据电化学知识回答下列问题。

    Ⅰ、某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

    (1)X极与电源的_____（填正或负）极相连，氢气从____ （选填A、 B、C或D）口导出。

    (2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________（填阴离子或阳离子，下同）交换膜，N为________交换膜。

    (3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池正极的电极反应式为___________________

    Ⅱ、铅蓄电池是常见的二次电池，其放电反应和充电反应表示如下：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)

    写出它放电时正极的电极反应式______________________________________；

    充电时阴极的电极反应式______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成的同时生成

    ②单位时间内生成的同时生成

    ③用表示的反应速率之比为的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态

    ⑦混合气体的物质的量不再改变的状态

    A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2+4H＋+4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是

    A. HOCH2CN分子中没有手性碳原子

    B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ键的物质的量为5mol

    C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位数均为4

    D. HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是sp3和sp杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列各组物质：①金刚石和石墨，②H、D和T，③苯和乙苯，④CH3(CH2)2CH3，和(CH3)2CHCH3中，互为同位素的是(填序号，下同)________，互为同素异形体的是_________，互为同系物的是________，属于同分异构体的是______________________。

    （2）现有CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C6H6五种有机物，质量相同时，完全燃烧消耗O2的量最多的是_______(填分子式，下同)，完全燃烧所生成的CO2最多的是________，生成的水最多的是________；120 ℃，101 kPa下，将上述五种有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的状态，气体体积不变的是________与_____________。

    （3）两种气态烃组成的混合物6.72L(标准状况)，完全燃烧生成0.48molCO2和10.8gH2O，则该混合烃中一定含有____(化学式)，若另一种烃一定条件下最多能与等物质的量的H2完全加成，则该烃的名称为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：

    （1）B中发生反应的化学方程式为___________________

    （2）反应前后A中投放碎瓷片的目的是________________________。

    （3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因__________________。

    （4）上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在。实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须要进行______________操作，方可关闭K2、打开K3，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是____________________。

    （5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是_____________。

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