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    下列数据是对应物质的熔点：由以上数据作出的下列判断，其中正确的是（　　）
    物质Na2ONaClAlF3AlCl3
    熔点/℃9208011 291190
    物质BCl3Al2O3CO2SiO2
    熔点/℃-1072 073-571 610
    A、铝的化合物所形成的晶体都是离子晶体
    B、表中只有BCl3和干冰是分子晶体
    C、同族元素的氧化物只形成同类型的晶体
    D、不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
    考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
    专题：
    分析：A．Al2O3为离子晶体，AlCl3为分子晶体；
    B．表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶体；
    C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同；
    D．Na和Al不同主族，但对应的氧化物都为离子晶体．
    解答： 解答：解：A．由表中数据可知，AlCl3为分子晶体，故A错误；
    B．表中沸点都较低，所以AlCl3、BCl3和干冰是分子晶体，故B正确；
    C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故C错误；
    D．Na和Al不同主族，但对应的氧化物都为离子晶体，说明不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体，故D正确．
    故选BD．
    点评：本题考查晶体的类型以及性质，题目难度不大，注意比较表中不同物质的性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如图1：
    （一）某化学研究小组用图2装置模拟步骤I电解食盐水（用铁和石墨做电极）．
    （1）a电极材料是
     
    （填铁、石墨），其电极反应式为
     
    ．
    （二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：
    已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+．
    （2）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是
     
    （填序号，下同），加入
     
    调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液．
    a．KMnO4b．H2O2      c．MgO       d．NaOH
    （3）步骤Ⅲ由MgCl2?H2O获得MgCl2的操作是：
     
    ．
    （三）制取工业溴：
    （4）步骤Ⅳ中已获得Br2，步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br-，其目的是
     
    ．
    （5）写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “化学，我们的生活，我们的未来”曾经是2011年“国际化学年”的主题．你认为下列行为中，不符合这一主题的是（　　）
    A、控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源
    B、研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
    C、开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
    D、实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　　）
    A、加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色
    B、加热时，②溶液变红，冷却后又变为无色
    C、加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
    D、四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子中，与Na+含有相同电子数的是（　　）
    A、F-
    B、Cl-
    C、羟基
    D、氢氧根

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出这些化合物的化学式（写2种）
     
    ．
    （4）元素②的单质与元素③的最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中①NaCl溶于水  ②HCl溶于水  ③O2溶于水  ④Na2O2溶于水  ⑤水加热至沸腾  ⑥固体NaOH熔化．未发生化学键破坏的是
     
    ，仅发生共价键破坏的是
     
    ，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了氧族元素的各种性质后，可整理出如下表所示部分数据和性质．请根据下表回答问题：
    性质\元素8O16S34Se52Te
    原子半径（nm）0.0660.1040.1170.137
    常况下单质色态无色气体淡黄色固体灰色固体
    略带金属光泽的
    主要单质熔点（℃）-218.4113217450
    单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合
    （1）碲（Te）的常况下单质的色态为
     
    ；
    （2）氧只能与周期表中的某一种元素反应生成+2价化合物，该化合物的化学式为
     
    ，氧族元素中含有18e-的两种氢化物的化学式为
     
    ；
    （3）氢硒酸敞放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为_
     
    ；
    （4）已知：键能是指在298K、1.01×105Pa下将1mol理想气体分子AB拆开成为中性气态原子A和B时所需要的能量．且键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定．试根据上述信息回答上表4种元素氢化物的键能由小到大的顺序：
     
    （请用化学式填写）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知I、II反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：
    2H2（g）+S2（g）?2H2S（g）     K 1 △H1  （Ⅰ）
    3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2（g） K 2 △H2 （Ⅱ）
    （1）用△Hl、△H2表示反应4H2（g）+2SO2（g）?S2（g）+4H2O（g）的△H=
     

    （2）回答下列反应（I）的相关问题：
    ①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，l0min时反应达到平衡．测得l0min内V（H2S）=0.08mol?L-1?min-l，则该条件下的平衡常数为
     
    L?mo1-l，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，则平衡移动方向为
     
    （填“正向”、“逆向”或“不移动”）；
    ②温度为T2时（T2＞Tl），在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断△H1
     
    0（填“＞”或“＜”），与T1时相比，平衡常数K1
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等．
    ①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是
     
    （写出主要反应的离子方程式），该溶液中，[Na+l
     
    2[SO32-]+[HSO3-]（填“＞”、“＜”或“='’）．
    ②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示（部分）：根据图示，求SO32-的水解平衡常数Kh=
     
    mol?L-1．

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