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    用0.25 mol/L的H3PO4去中和25 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液，要得到Na3PO4所需要的H3PO4溶液的体积为


    1. A.
      30 mL
    2. B.
      90 mL
    3. C.
      10 mL
    4. D.
      75 mL
    C
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    科目：高中化学 来源：素质教育新教案　　高中化学·二年级·第二册（上册） 题型：013

    用0.25 mol/L的H3PO4去中和25 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液，要得到Na3PO4所需要的H3PO4溶液的体积为

    [　　]

    A．30 mL
    B．90 mL
    C．10 mL
    D．75 mL

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    科目：高中化学 来源：黑龙江省大庆铁人中学2011届高三上学期期末考试化学试题 题型：022

    草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O、C2O，各形态的分布系数(浓度分数)α随溶液pH变化的关系如图所示：

    (1)图中曲线1表示________的分布系数变化；曲线3表示________的分布系数变化．

    现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：

    ①Na2C2O4

    ②NaHC2O4

    ③H2C2O4

    ④(NH4)2C2O4

    ⑤NH4HC2O4

    已知NaHC2O4溶液显酸性．

    (2)Na2C2O4溶液中，c(Na+)/c(C2O)________2(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是________(用离子方程式表示)．

    (3)常温下，向10 mL　0.1 mol/L　H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L　NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c(Na+)＝2c(C2O)＋c(HC2O)时，溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，且V(NaOH)________10 mL(填“＞”、“＝”或“＜”)．

    (4)下列关于五种溶液的说法中，正确的是

    A．溶液②中，c(C2O)＜c(H2C2O4)

    B．溶液②中，c(H2C2O4)＋c(OH－)＝c(C2O)＋c(H+)

    C．溶液④⑤中都符合c(NH)＋c(H+)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)

    D．五种溶液都符合c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1 mol·L－1．

    (5)五种溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的顺序是________．

    (6)配平氧化还原反应方程式：

    (7)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液．量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L　NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色．第二份溶液用0.10 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，滴定终点如何判断________．当加入16 mL　0.10 mol/L酸性KMnO4溶液时恰好反应完全．则原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为________．如果用0.25 mol/L　NaOH溶液滴定第一份溶液的实验滴定终点仰视读数则测得的KHC2O4的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市闵行区高三上学期期末教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一，空气中高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2。ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸。回答下列问题(以下计算保留2位小数)

    （1）取1.56 g闪锌矿样品，在空气中高温加热(杂质不反应)，充分反应后，冷却，得到残留

    固体的质量为1.32 g，样品中含硫化锌的质量分数是_________。

    （2）取1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中(反应中只生成一种还原产物)，充分反应后，小心地将溶液稀释到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞为指示剂，用0.25 mol/L的NaOH溶液中和余酸，耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。

    ①反应后溶液中多余的硫酸是____________ mol。

    ②通过计算确定浓硫酸被还原的产物是________________________。

    （3）将标况下4.48 L SO2气体慢慢通入200 mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。通过计算确定所得晶体的成分与物质的量。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2。ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸。计算回答下列问题(保留2位小数)

    （1）取1.56 g闪锌矿样品，在空气中高温加热(杂质不反应)，充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32 g，样品中含硫化锌的质量分数是_________。

    （2）取1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中(假设生成的气体中无氢气，浓硫酸产生单一的还原产物)，充分反应后，小心地将溶液稀释到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞为指示剂，用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。通过计算确定浓硫酸被还原的产物是________。

    （3）若将ZnS溶于强酸可产生硫化氢气体。在120 oC、1 atm下，将100 mL硫化氢和氧气的混合气体点燃，恢复到原来状态，测得剩余气体为70 mL，求原混合气体中硫化氢的体积分数。（不考虑硫化氢气体自身受热分解）

    （4）将标况下4.48 L SO2气体慢慢通入200 mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。通过计算确定所得晶体的成分与物质的量。

     

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    科目：高中化学 来源：江苏模拟题 题型：填空题

    镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料等方面有着广泛的应用。以镍片为原料制备一种镍配合物
    [Ni(NH3)x]Cl2的主要流程如下
    (1)已知镍片与浓、稀硝酸都能反应，该流程中若选用浓硝酸，其优点是_____________，若选用稀硝酸，其优点是____________。
    (2)氨化过程中控制溶液pH=9，可防止产品中混有Ni(OH)2沉淀，此时，溶液中c(Ni2+)≤____。
    {已知Ksp[Ni(OH)2]=5.0×10-16}
    (3)准确称取0.232 g[Ni(NH3)x]Cl2样品，溶于水后加入2.00 mL 6 mol/LHCl，用0.25 mol/LNaOH溶液滴定 过量的盐酸，消耗NaOH溶液24.00 mL。通过计算确定x的值。已知：[Ni(NH3)x]Cl2+HCl→NiCl2+NH4Cl （未配平）（写出解题过程）。
    (4)若在[Ni(NH3)x]Cl2样品中存在Ni(OH)2杂质，则上述实验测定的x值____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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