练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．高聚物的单体是（　　）
    A．氯乙烯B．氯乙烯和乙烯C．D．

    分析 高聚物单体的判断方法：凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合；凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换．

    解答 解：中，主链上有四个碳原子并存在碳碳双键结构，根据规律“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换，得到其单体为．
    故选C．

    点评 本体考查根据高聚物的结构简式来寻找单体的方法，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．碳、氮、氧的单质及其化合物在自然界中广泛存在．
    （1）基态碳原子的价电子排布图可表示为．
    （2）碳、氮、氧原子第一电离能由大到小的顺序是：N＞O＞C．
    （3）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似．每个冰晶胞平均占有8个水分子．
    （4）请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为sp2，反应后变为sp3：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （5）写出CO分子的一种等电子体的分子式N2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列事实中，能证明HCl是共价化合物的是（　　）
    A．HCl易溶于水B．HCl的水溶液能导电
    C．液态HCl不导电D．HCl不易分解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能是（　　）
    A．x：m：n=1：2：1B．m：n=2：1C．m＞2x+2D．m=2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（　　）
    A．
    分离碘酒中的碘和酒精    		B．
    用铜和浓硝酸制取少量NO2
    C．
    比较MnO2、Cl2、I2的氧化性    		D．
    探究NaHCO3的热稳定性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
    A．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    C．0.1 mol•L-1 NaHS溶液中：c（H+）+c（H2S）=c（S2-）+c（OH-）
    D．物质的量浓度相等的HF和NaF溶液等体积混合后：c（Na+）=c（HF）+c（F-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物．回答下列问题：
    （1）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去
    SO2．写出该反应的化学方程式：2CO+SO2$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$S+2CO2．
    （2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O．
    ①配平上面的氧化还原反应方程式5Na2SO3+2KIO3+H2SO4═5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O．
    ②其中氧化剂是KIO3，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘单质是0.5mol．
    （3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成．此沉淀是A．
    A．BaSO4      B．FeS　　 　C．BaSO3   　D．S
    （4）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面无明显现象，则发生了钝化．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（　　）
    A．CH2=CH2B．HC≡CHC．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有机物在生产生活中扮演着重要的角色，研究有机物具有重要的意义．
    【资料】乙烯的比例模型如图1所示．实验测乙烯中碳碳双键的键能（键能是指断开1mol化学键所需的能量）是615kJ/mol，乙烷中碳碳单键的键能是348kJ/mol．只需要较少的能量，就能使双键里较弱的一个键断裂，这是乙烯的化学性质较活泼，容易发生加成反应等的原因．常温下乙烯易被氧化剂氧化，如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去．乙烯被氧化为二氧化碳．工业上所用的乙烯，主要是从石油化工所生产的气体产品中分离出来的．在实验室中，通常是加热酒精和浓硫酸的混合物，在170℃时制得乙烯，在这个反应中，浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用．
    Ⅰ．参考上述资料，结合已学知识，回答下列问题．
    （1）乙烯的结构式是．
    （2）下列说法中不正确的是bd（填序号）．
    a．一氯乙烯（CH2=CHCl）中六个原子在同一个平面上
    b．乙烯分子中的碳碳双键是两条相同的碳碳单键
    c．长途运输水果时，可用高锰酸钾溶液吸收水果释放的乙烯，以保持水果新鲜
    d．除去乙烷中的乙烯，可以选用酸性高锰酸钾溶液
    （3）实验室制取乙烯反应的化学方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （4）实验室制取的乙烯中混有SO2等气体杂质．下列试剂中，可用于检验乙烯中混有的SO2的是c（填序号）．
    a．溴水    b．酸性高锰酸钾溶液    c．品红溶液
    Ⅱ．已知乙烯能发生以下如图2转化：

    （1）B物质所含官能团的名称是羟基．
    （2）反应②（B-C）的化学方程式是2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）反应③的反应类型是加聚反应．
    （4）B和D的反应装置如图3所示．
    ①试管a中反应的化学方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
    ②试管b中盛放的试剂是饱和Na2CO3溶液．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案