练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    有浓度均为0.1mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
    （1）三种溶液中c（H+） 依次为a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其由大到小顺序为
    b＞a＞c
    b＞a＞c
    ．
    （2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为
    n 1=n2=n3
    n 1=n2=n3
    ．
    （3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为
    V1=2V2=V3
    V1=2V2=V3
    ．
    （4）与锌反应时产生氢（气）的速率分别为v1、v2、v3，其由大到小顺序为
    v2＞v1＞v3
    v2＞v1＞v3
    ．
    （5）三种溶液溶液分别稀释100倍，稀释后三种溶 液的c（H+）分别为c1、c2和c3，则c1、c2和c3的大小关系为
    c2＞c1＞c3
    c2＞c1＞c3
    ．
    分析：（1）盐酸和醋酸的一元酸，但醋酸为弱电解质，在溶液中只有部分电离所以存在电离平衡，硫酸是二元酸且是强酸，在水溶液里完全电离；
    （2）根据原子守恒知，生成盐的物质的量与酸的物质的量相等；
    （3）中和一定量氢氧化钠溶液生成正盐时，需要酸的体积与氢离子的物质的量成反比；
    （4）反应速率与氢离子浓度成正比；
    （5）稀释醋酸溶液促进醋酸电离．
    解答：解：（1）氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以氢离子浓度其大小顺序为b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；
    （2）根据阴离子守恒知，盐的物质的量与酸的物质的量相等，所以生成的盐的物质的量大小关系为n1 =n2=n3，故答案为n1 =n2=n3；  
    （3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等，如果是一元酸，所用酸的体积相等，如果是二元酸，酸的体积是一元酸的一半，所以三种酸的体积大小关系是V1=2V2=V3，
    故答案为：V1=2V2=V3；
    （4）与锌反应时产生氢（气）的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，三种酸中硫酸中氢离子浓度为0.2mol/L，盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以反应速率大小关系为v2＞v1＞v3，故答案为：v2＞v1＞v3；
     （5）加水稀释促进醋酸电离，但醋酸还有部分未电离，所以离子浓度大小顺序仍然是c2＞c1＞c3，故答案为：c2＞c1＞c3．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，难度不大，注意（4）中生成氢气的反应速率与氢离子浓度成正比，与电解质强弱无关，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有浓度均为0.1mol?L-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：
    （1）若溶液的c（H+）分别为a、b、c，则它们的大小关系是
    b＞a＞c
    b＞a＞c
    （用“＞”“＜”“=”表示）．
    （2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是
    a=c=2b
    a=c=2b
    （用“＞”“＜”“=”表示）．
    （3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是
    a=c=
    1
    2
    b
    a=c=
    1
    2
    b
    ．
    （4）室温下，pH=5的盐酸，若将其加水稀释至原体积的500倍，则C（H+）：C（Cl-）约为
    6：1
    6：1
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，有浓度均为0.1mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡．（注：忽略溶液混合时体积的变化）
    （1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）
    ②和④
    ②和④
    ．
    （2）醋酸钡是易溶于水的强电解质．将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．
    （1）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是
    ②
    ②
    ．
    （2）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中 
    c(OH-)c(NH3?H2O)
    的值
    减小
    减小
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （3）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．  所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ；混合后的溶液中由水电 离
    出的c（OH-）
    ＞
    ＞
    0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（OH-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c（H+）=
    5×10-12
    5×10-12
    ．
    （5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （6）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．（NH4）2SO4；  D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列
    ABDC
    ABDC
    （填序号）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?长春一模）有浓度均为0.1mol?L-1 ①醋酸溶液 ②氯化铵溶液 ③硫酸溶液各25mL．下列说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案