常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液:①碳酸钠溶液,②碳酸氢钠溶液,③盐酸,④氨水．请根据题目要求回答下列问题．(1)上述溶液中.既能与氢氧化钠溶液反应.又能与硫酸溶液反应的是②②．(2)取适量溶液④.加入少量氯化铵固体.此时溶液中 c(OH-)c(NH3?H2O)的值减小减小(填“增大或“减小或“不变 )．(3)将等体积的③和④的溶液混合后.所� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下有浓度均为0.1mol?L^-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．
（1）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是

②

．
（2）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

的值

减小

（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

；混合后的溶液中由水电离
出的c（OH^-）

＞

0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c（H⁺）=

5×10^-12

．
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（6）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃；B．CH₃COONH₄；C．（NH₄）₂SO₄； D．NH₄Cl，按pH由大到小的顺序排列

ABDC

（填序号）

分析：（1）能与氢氧化钠溶液反应的物质为酸或酸式盐，能与硫酸反应的物质为碱、弱酸盐或弱酸酸式盐；
（2）向氨水中加入氯化铵抑制氨水的电离，氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大；
（3）等体积等浓度的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，氯化铵水解而使溶液呈酸性，盐溶液中盐的电离为主，水的电离为次，含有弱根离子的盐促进水电离，酸或碱抑制水电离；
（4）计算稀释后溶液中氢离子浓度，根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等；
（5）氨水可以和硫酸发生反应生成硫酸铵，根据溶液总的组成情况来回答．
（6）根据铵根离子的水解程度判断溶液酸碱性的大小，溶液浓度越稀，盐的水解程度越大．

解答：解：（1）能与氢氧化钠反应的物质是碳酸氢钠和盐酸，能与硫酸反应的物质是碳酸钠、碳酸氢钠和氨水，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是碳酸氢钠，故选②；
（2）向氨水中加入氯化铵，氯化铵中含有铵根离子，所以能抑制氨水电离，导致氢氧根离子浓度减小，氨水浓度增大，所以氢氧根离子浓度与氨水分子浓度之比减小，故答案为：减小；
（3）等体积等浓度的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解而氯离子不水解，所以氯离子浓度大于铵根离子浓度，铵根离子水解而使溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），盐的电离为主，水的电离为次，铵根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
氯化铵溶液呈酸性的原因是铵根离子的水解，水解反应方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，氯化铵促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，所以混合后的溶液中由水电离出的c（OH^-）＞0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（OH^-），
故答案为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，＞；
（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则稀释后溶液中氢离子浓度是用来的

，为0.002mol/L，c（OH^-）=

10-14

0.002

mol/L=5×10^-12mol/L，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，是5×10^-12mol/L，
故答案为：5×10^-12；
（5）向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液恰好为硫酸铵，假如铵根离子不水解，铵根离子浓度是硫酸根离子浓度的2倍，溶液中铵根离子水解，溶液显示酸性，但水解较微弱，所以仍然是铵根离子浓度大于硫酸根离子浓度，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，离子浓度大小关系为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（6）（NH₄）₂SO₄ 和NH₄Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；
CH₃COONH₄溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵；
NH₄HCO₃溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，所以溶液的pH值最大．
故答案为：A＞B＞D＞C．

点评：本题考查了盐溶液呈酸碱性的原因、溶液酸碱性的判断、离子浓度大小的比较等知识点，难度较大，难点是判断相同温度、相同浓度下氯化铵和硫酸铵溶液pH值大小的比较，溶液越稀铵根离子的水解程度越大，但水解的个数少，但氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵溶液的pH值．

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下有浓度均为0.5mol?L^-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水．请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述溶液中，可发生水解反应的是

①②

（填序号，下同）
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的溶液中离子浓度大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

．
（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中

c(NH4+)

c(OH-)

的值

增大

（填“增大”或“减小”或“不变”）
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积

小于

④的体积（填大于、小于、等于），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

．
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=

10^-12mol?L^-1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

中学化学中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种，且均符合平衡移动原理．请回答下列问题：
Ⅰ．常温下有浓度均为0.1mol?L^-1的四种溶液：①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③HCl、④NH₃?H₂O．
（1）溶液①、②、③pH值由小到大的顺序为

③＜①＜②

．（填序号）
（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH₄⁺）/c（OH^-）的值

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，则此时溶液中由水电离出的c（H⁺）=

10^-12 mol?L^-1

．
（4）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

．
（5）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积

小于

④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．
Ⅱ．难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数，叫溶度积常数（K_sp）．当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO₄溶液中c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于

（已知K_sp=2.0×10^-20）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（一）请完成下列各空：
（1）pH=a的CH₃COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH

＜

a+2（填“＞”或“＜”）
（2）0.01mol?L^-1CH₃COOH溶液的pH

＞

2（填“＞”或“＜”）
（3）0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液的pH

＞

7（填“＞”或“＜”）
（二）常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl ④NH₃?H₂O，回答相关问题：
（1）上述溶液中，可发生水解的是

①②

（填序号）
（2）在NaHCO₃溶液中，离子浓度大小的关系正确的是

（填字母）
A、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）
（3）向④中加入少量NH₄Cl固体，此时c（NH₄⁺/OH^-）的值

增大

（“增大”、“减小”或“不变”）
（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积

小于

④的体积（“大于”、“小于”或“等于”）
（5）取10mL的③溶液加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c（H⁺）=

10^-11

mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水．请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述溶液中，可发生水解反应的

（填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是

．
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是

．
（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

的值

（填“增大”或“减小”或“不变”）
（4）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是

．
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=

mol/L．

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