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(一)请完成下列各空:
(1)pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH
a+2(填“>”或“<”)
(2)0.01mol?L-1CH3COOH溶液的pH
2(填“>”或“<”)
(3)0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH
7(填“>”或“<”)
(二)常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3?H2O,回答相关问题:
(1)上述溶液中,可发生水解的是
①②
①②
(填序号)
(2)在NaHCO3溶液中,离子浓度大小的关系正确的是
CD
CD
(填字母)
A、c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-
B、c(Na+)=c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-
C、c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-
D、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-
(3)向④中加入少量NH4Cl固体,此时c(NH4+/OH-)的值
增大
增大
(“增大”、“减小”或“不变”)
(4)若将③和④的溶液混合后,溶液恰好呈中性,则混合前③的体积
小于
小于
④的体积(“大于”、“小于”或“等于”)
(5)取10mL的③溶液加水稀释到500mL,则此溶液中由水电离出的c(H+)=
10-11
10-11
mol/L.
分析:(一)(1)醋酸是弱电解质,在水溶液中存在电离平衡,加水稀释促进其电离;
(2)醋酸是弱电解质,在水溶液中只有部分电离,导致氢离子浓度小于酸浓度;
(3)醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性;
(二)(1)含有弱根离子的盐能水解;
(2)根据物料守恒和电荷守恒确定离子浓度关系;
(3)向氨水中加入氯化铵,铵根离子浓度增大抑制氨水电离;
(4)氯化铵溶液呈酸性,要使溶液呈中性,则氨水应该稍过量;  
(5)根据稀释后溶液的氢离子浓度计算氢氧根离子浓度,水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度.
解答:解:(一)(1)假设醋酸是强酸,则pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后,氢离子浓度降为原来的1%,所以所得溶液pH=a+2,实际上醋酸是弱酸,存在电离平衡,加水稀释促进其电离,所以所得溶液pH<a+2,
故答案为:<;
(2)醋酸是弱电解质,在水溶液里只有部分电离,所以c(H+)<0.01mol/L,所以溶液的pH>2,故答案为:>;(3)醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根离子水解导致溶液呈碱性,所以溶液的pH>7,故答案为:>;
(二)(1)碳酸钠和碳酸氢钠中含有弱根离子,所以能水解,故选①②;
(2)A.碳酸氢钠溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(H+),故A错误;
B.钠离子不水解,碳酸氢根离子水解,所以c(Na+)>c(HCO3-),故B错误;
C.根据物料守恒得c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),故C正确;
D.根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),故D正确;
故选CD;   
(3)向氨水中加入氯化铵,铵根离子浓度增大,抑制氨水电离,则氢氧根离子浓度减小,所以铵根离子和氢氧根离子浓度之比增大,故答案为:增大; 
(4)如果氨水和盐酸等物质的量的混合,则恰好反应生成氯化铵,溶液呈酸性,要使溶液呈中性,则氨水应该稍微过量,所以混合前③的体积 小于④的体积,故答案为:小于;  
(5)取10mL的③溶液加水稀释到500mL,溶液的体积增大50倍,则氢离子浓度变为原来的
1
50
,为0.001mol/L,
则氢氧根离子浓度=
10-14
10-3
mol/L
=10-11 mol/L,所以水电离出的氢离子浓度为10-11mol/L,故答案为:10-11
点评:本题考查弱电解质的电离,易错题是(5)题,注意由水电离出的氢离子浓度不等于溶液中氢离子浓度,为易错点.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(8分)(1)请完成下列各空:

①pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH     a +2(填“>”或“<”)

②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH      2(填“>”或“<”);

(2)观察比较以上两个小题,试猜想证明某酸(HA)是弱电解质的原理有两个:

一是:                                                              

二是:                                                              

(3)请你根据以上原理提出一些方案,证明HA酸是弱电解质:(只需简明写出方案,不需写出具体步骤,以下项目可不填满也可增加项目)

                                                                

                                                                 

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年云南省昆明一中高二下学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(8分)(1)请完成下列各空:
①pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH     a +2(填“>”或“<”)
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH     2(填“>”或“<”);
(2)观察比较以上两个小题,试猜想证明某酸(HA)是弱电解质的原理有两个:
一是:                                                              
二是:                                                              
(3)请你根据以上原理提出一些方案,证明HA酸是弱电解质:(只需简明写出方案,不需写出具体步骤,以下项目可不填满也可增加项目)
                                                                
                                                                 

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科目:高中化学 来源:2012届云南省高二下学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(8分)(1)请完成下列各空:

①pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH      a +2(填“>”或“<”)

②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH      2(填“>”或“<”);

(2)观察比较以上两个小题,试猜想证明某酸(HA)是弱电解质的原理有两个:

一是:                                                               

二是:                                                               

(3)请你根据以上原理提出一些方案,证明HA酸是弱电解质:(只需简明写出方案,不需写出具体步骤,以下项目可不填满也可增加项目)

                                                                

                                                                  

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年广东省揭阳市普宁市建新中学高二(上)期末化学试卷(理科)(解析版) 题型:解答题

(一)请完成下列各空:
(1)pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH______a+2(填“>”或“<”)
(2)0.01mol?L-1CH3COOH溶液的pH______2(填“>”或“<”)
(3)0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH______7(填“>”或“<”)
(二)常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3?H2O,回答相关问题:
(1)上述溶液中,可发生水解的是______(填序号)
(2)在NaHCO3溶液中,离子浓度大小的关系正确的是______(填字母)
A、c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-
B、c(Na+)=c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-
C、c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-
D、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-
(3)向④中加入少量NH4Cl固体,此时c(NH4+/OH-)的值______(“增大”、“减小”或“不变”)
(4)若将③和④的溶液混合后,溶液恰好呈中性,则混合前③的体积______④的体积(“大于”、“小于”或“等于”)
(5)取10mL的③溶液加水稀释到500mL,则此溶液中由水电离出的c(H+)=______mol/L.

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