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    【题目】三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬。工业上制造三氧化铬的化学方程式为：X＋H2SO4＝2CrO3＋Na2SO4＋H2O，其中X的化学式是

    A. Na2CrO4 B. Na2Cr2O7 C. Na2Cr2O4 D. Na2CrO7

    【答案】B

    【解析】

    根据质量守恒定律解答。

    根据质量守恒定律可知X中含有2个钠原子、2个铬原子和7个氧原子，则X的化学式是Na2Cr2O7。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下：

    已知：

    i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。

    ii.pH <4时，Fe2+不易被氧气氧化。

    （1）用离子方程式解释废酸中不含Fe3+的原因______________________________。

    （2）过程II中，发生的主要反应：FeCl2(s)十H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl( aq)。

    ①加入过量H2SO4的作用是__________________________________（写出一点即可）。

    ②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：_________________________________。

    （3）过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是_________________________________________。

    （4）过程V:阴离子交换树脂可将FeCl4-选择性吸附分离，其过程可表示为ROH +X-RX +OH-（X-表示FeCl4-）。当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl4-Fe3+ +4C1-。

    ①吸附后溶液的pH将会_______________。（填“升高”、“降低”或“不变”）

    ②洗脱液经处理后有许多用途，下列用途合理的是_________________。

    A、刻蚀印刷铜线路板 B、净化污水 C、自来水消毒 D、浸泡生物标本

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关。

    （1） 利用CO生产乙醇: 2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1

    又已知：H2O（l）=== H2O（g）ΔH2 CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH3

    工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

    则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝_______________________。

    （2）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g），

    下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________（填字母）。

    A.使用高效催化剂 B．降低反应温度

    C.增大体系压强 D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

    （3）采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:

    CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）

    在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图1）所示。

    ①合成甲醇的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。

    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为__________。

    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_______________L。

    ④（图2）中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图。当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图．____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子最外层比次外层多3个电子;Y、Z均为金属,Y是同周期中原子半径最大的元素,Z的简单离子半径在同周期元素中最小;W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强。下列说法正确的是

    A. X的气态氢化物的热稳定性比氧的强

    B. 元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构

    C. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应

    D. 等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应,前者产生的氢气多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ. 硒化锌是一种透明半导体,也可作为红外光学材料,熔点是1 520 ℃。

    （1）基态锌原子的价电子排布式是_______。

    （2）根据元素周期律,电负性Se____S,第一电离能Se____As(填“>”或“<”)。

    （3）H2Se的分子构型是____,其中硒原子的杂化轨道类型是____。

    （4）H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42 ℃),其原因是________________。

    （5）晶体Zn为六方最密堆积,其配位数是____。

    Ⅱ 氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:

    （1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。

    （2）1 mol N2F2含有____ mol σ键。

    （3）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含____ mol配位键。

    （4）安全气囊打开时发生的化学反应为10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。

    ①写出与N2互为等电子体的分子________。

    ②Na2O的晶胞结构如图所示,晶胞边长为566 pm,晶胞中氧原子的配位数为____,Na2O晶体的密度为______(只要求列算式,不必计算出结果)，Na+ 与O2－间的最短距离为_____pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜完全作用后，共收集到气体22.4L（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是

    A．1.0molB．1.6 molC．2.2 mol D．2.4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1L 2 mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+物质的量为 ( )

    A. 2mol B. 4mol C. 1mol D. 0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对增生性瘢痕早期进行 Sr（锶）干预可取得较好效果．下列说法正确的是（ ）
    A.Sr为于第4周期ⅡA 族
    B. Sr核内中子数与质子数之差为14
    C. Sr与 Y互为同位素
    D. Sr的核内质子数为38，Sr元素的相对原子质量为90

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液：
    （1）锌片为极，电极上发生反应．（“氧化”或“还原”）
    （2）电极反应式：
    （3）锌片上观察到的现象：
    （4）铜片为极，电极上发生反应．（“氧化”或“还原”）
    （5）电极反应式：
    （6）铜片上观察到的现象： ．

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