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    15．化学是21世纪最富有创造性的中心学科•下列有关说法不正确的是（　　）
    A．按照规定对生活废弃物进行分类放置，实现资源再利用
    B．防治环境污染、开发智能软件、合成新材料等，都属于化学研究的领域
    C．利用人工光合成反应，将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术
    D．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性

    分析 A．垃圾可回收再利用；
    B．开发智能软件没有新物质生成；
    C．将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，可降低大气中二氧化碳的浓度；
    D．通常我们把物质的状态分为固态、液态和气态，但是某些有机化合物具有一种特殊的状态，在这种状态中，他们一方面像液体，具有流动性，一方面又像晶体，分子在某个方向上排列比较整齐，因而具有各向异性，这种物质叫液晶．

    解答 解：A．垃圾可回收再利用，实现资源再利用，故A正确；
    B．开发智能软件没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
    C．将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，可降低大气中二氧化碳的浓度，属于低碳技术，故C正确；
    D．液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态，像液体具有流动性，像固体具有晶体的有序性，故D正确．
    故选B．

    点评 本题主要考查的是液晶的概念以及其性质、胶体的性质、物理变化与化学变化的本质区别、空气污染与防治等，综合性较强，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于有机物的命名正确的是（　　）
    A．1-甲基-3-乙基苯B．1-甲基-3-苯乙烯C．间甲基苯乙烯D．间乙基甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图是教师在课堂中演示的实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画，忽略空气中CO2的影响）

    （1）实验是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，请问试管A中盛放的药品是②（填序号）
    （①碳酸钠  ②碳酸氢钠）．
    （2）写出加热时试管内发生的化学反应方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    （3）加热一段时间后，烧杯Ⅱ中澄清石灰水的实验现象是：澄清石灰水变浑浊；
    （4）加热至固体质量不再变化，向剩余的固体中加入足量的盐酸，发生的离子方程式：CO32-+2H+═H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧．
    Ⅱ．焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A．
    Ⅲ．向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B．
    Ⅳ．再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5．
    Ⅴ．向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体．
    （1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：
    ①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
    ②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑
    （2）固体A中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）．
    （3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是由于存在反应平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，加入酸，氢离子浓度增大，平衡左移，作用是使CrO42-转化为Cr2O72-．．
    （4）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl
    表是相关物质的溶解度数据：
    物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
    溶解度
    （g/100g水）    		02835.74.7163
    4040.136.426.3215
    8051.33873376
    ①该反应能发生的理由是温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，低温下四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾．
    ②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体．
    （5）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量氢氧化钠溶液（填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．煤化工中常将研究不同温度下的平衡常数，投料比及产率等问题，已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：下列叙述正确的是（　　）
    温度℃4005008301000
    平均常数K10910.6
    A．上述反应中正反应是吸热反应
    B．该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{\{c（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）\}}{\{c（CO）•c（{H}_{2}O）\}}$
    C．该反应在400℃时达平衡状态，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    D．在830℃，2L的密闭容器中，冲入1molCO、5molH2O（g）、3molCO2和2molH2发生上述反应，在达到平衡前V（正）＜V（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．一定条件下合成乙烯6H2（g）+2C02（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH2=CH2（g）+4H20（g）；己知温度对C02的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（　　）
    A．生成乙烯的速率：v（M）一定小于v（N）
    B．平衡常数：KM＜KN
    C．催化剂对CO2的平衡转化率没有影响
    D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（　　）
    A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
    C．半导体材料D．制农药的材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某溶液中含有SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断不正确的是（　　）
    A．SiO32-和Br-浓度都会减小B．溶液颜色会发生变化
    C．该过程中不会有沉淀生成D．离子浓度基本保持不变的只有Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）．下列说法正确的是（　　）
    A．该原电池的正极反应是Cu2++2e-=Cu
    B．甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅
    C．盐桥中的SO42-流向甲烧杯
    D．若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转

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