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    6．如图是教师在课堂中演示的实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画，忽略空气中CO2的影响）

    （1）实验是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，请问试管A中盛放的药品是②（填序号）
    （①碳酸钠  ②碳酸氢钠）．
    （2）写出加热时试管内发生的化学反应方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    （3）加热一段时间后，烧杯Ⅱ中澄清石灰水的实验现象是：澄清石灰水变浑浊；
    （4）加热至固体质量不再变化，向剩余的固体中加入足量的盐酸，发生的离子方程式：CO32-+2H+═H2O+CO2↑．

    分析 碳酸氢钠具有热不稳定，加热易分解生成二氧化碳气体，可使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠稳定性较强，加热时难以分解，加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠，可根据是否产生气体判断稳定性强弱，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，以此解答该题．

    解答 解：（1）碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故答案为：②；
    （2）碳酸氢钠具有热不稳定，加热易分解生成二氧化碳气体，方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
    （3）碳酸氢钠具有热不稳定，加热分解生成二氧化碳气体，可使澄清石灰水变浑浊，故答案为：澄清石灰水变浑浊；
    （4）碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，反应的离子方程式为CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故答案为：CO32-+2H+═H2O+CO2↑．

    点评 本题以碳酸钠和碳酸氢钠的为载体考查物质的性质实验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意把握二者性质的差异性，根据性质选择实验方案．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某化学小组利用如图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中加持装置有省略

    （1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中 的固体宜选用ad
    a．碱石灰       b．无水氯化钙    c．五氧化二磷      d．生石灰
    （2）装置A、E、E连接可制取纯净干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是饱和食盐水、浓硫酸
    （3）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验室打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入氯气，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+．
    （4）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是装置E中的NaBr溶液变橙红色．若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是将分液漏斗改为温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下．
    （5）将装置B、C分别于F相连后，进行硫化氢和二氧化硫反应的实验，烧杯中的试剂所起的作用是证明烧瓶中压强减少，同时吸收剩余气体二氧化硫或硫化氢有毒气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作或装置不符合实验要求的是（　　）

     选项 AB C  D
     操作 从CCl4萃取溴水中溴后的混合液中分离 二氧化锰与浓盐酸反应制干燥氯气 可用于制备并观察氢氧化铁沉淀 检查装置气密性
     实验装置    
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知：C（金刚石，固）→C（石墨，固）+1.9kJ，则下列判断正确的是（　　）
    A．石墨比金刚石稳定
    B．等质量的石墨比金刚石能量高
    C．发生了物理变化
    D．金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2═CH2
    CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
    有关数据列表如下：
        乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
        状态  无色液体   无色液体  无色液体
    密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
      沸点/℃    78.5    132    34.6
      熔点/℃    一l30    9-1l6
    回答下列问题：
    （1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
    a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
    a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．CO和NO是汽车尾气的主要污染物．消除汽车尾气的反应式之一为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．请回答下列问题：
    （1）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N2）=b mol，且N2占平衡混合气体总价体积的$\frac{1}{4}$．
    ①该反应的平衡常数K=$\frac{27V}{a}$（用只含a、V的式子表示）
    ②判断该反应达到平衡的标志是BD（填序号）
    A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
    B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    C．混合气体的密度不再改变
    D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化
    在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则
    ①有害气体NO的转化率是40%，0～15min CO2的平均反应速率v（CO2）=0.027mol/（L•min）（保留小数点后三位）．
    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是CD（填序号）
    A．增加CO2的量  B．加入催化剂   C．降低温度  D．扩大容积体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．摩尔熵是单位物质的量的物质在一定条件下所具有的熵．试比较下列两组物质摩尔熵的大小顺序．
    （1）相同条件下的气态甲醇、乙醇、丙醇S（气态甲醇）＜S（气态乙醇）＜S（气态丙醇）．
    （2）气态苯、液态苯、固态苯S（固态苯）＜S（液态苯）＜S（气态苯）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学是21世纪最富有创造性的中心学科•下列有关说法不正确的是（　　）
    A．按照规定对生活废弃物进行分类放置，实现资源再利用
    B．防治环境污染、开发智能软件、合成新材料等，都属于化学研究的领域
    C．利用人工光合成反应，将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术
    D．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动的电子的能量不同，下列电子层上运动的电子能量最高的是（　　）
    A．K层B．L层C．M层D．N层

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