【题目】下列说法正确的是
A. 25℃时,pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释1000倍,所得溶液的pH:醋酸>盐酸
B. 等体积、等物质的量浓度的NH4HSO4和KOH溶液混合:c(K+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C. 25℃时,pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. 浓度均为0.1 molL-1的HClO溶液和NaClO溶液等体积混合,溶液中有下列关系:c(HC1O)+2c(H+)=c(C1O-)+2c(OH-)
【答案】D
【解析】A. 醋酸是弱电解质,HCl是强电解质,25℃时,pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释1000倍,稀释促进醋酸电离,所得溶液的pH:醋酸<盐酸,故A错误;B. 等体积、等物质的量浓度的NH4HSO4和KOH溶液混合,中和反应恰好完全进行,形成等浓度的K2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液, +H2O
NH3 H2O+H+,所以c(K+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故B错误;C. 25℃时,pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合,一水合氨难电离,物质的量浓度大于盐酸,中和反应剩余大量一水合氨,NH3·H2O
+
-,所得溶液中: c(NH4+)> c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;D. 浓度均为0.1 molL-1的HClO溶液和NaClO溶液等体积混合,HClO
ClO-+ H+,ClO-+ H2O
HClO+OH-,溶液中电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(C1O-)+c(OH-),元素守恒:2c(Na+)=c(C1O-)+c(HC1O),两个表达式消去c(Na+)得c(HC1O)+2c(H+)=c(C1O-)+2c(OH-),故D正确。故选D。
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【题目】温泉有远古“圣水”之誉,富含各种对人体有益的微量元素及矿物质,水温高达56℃,水质淡黄清澈,享有“一盆玉汤”的美誉,对治疗皮肤病、色斑、关节炎及神经衰弱等有特殊的疗效.下列元素在生物体内含量较少,但对维持生物体正常生命活动必不可少的元素是( )
A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo
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【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。工业上,利用乙烯水化法制乙醇:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。下列有关说法正确的是
A. 1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧,消耗O2的分子数均为3NA
B. 1mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数为10NA
C. 乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为NA
D. 46g乙醇中所含共价键的数目为7NA
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【题目】已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣1 025kJmol﹣1是一个可逆反应.若反应物起始物质的量相同,则如图中关于该反应不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
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【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用.下图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.
请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和KCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,Y电极反应式是、发生反应.在X极附近观察到的现象是电极反应式是检验Y电极反应产物的方法是
(2)若X、Y都是银电极,a是稀硝酸银溶液,开始实验,X极的电极反应式是 .
Y电极的电极反应式是 , 电解前后硝酸银溶液的浓度(变大、变小或不变)若某电极质量增重108克,则在电路中有mol的电子发生转移.
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【题目】某溶液中可能含有,OH﹣、CO32﹣ , AlO2﹣ , SiO32﹣ , SO42﹣ , K+ , Na+ , Fe3+ , Mg2+ , Al3+等离子,当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时,生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图.下列判断正确的是( )
A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.原溶液中一定含有的阴离子是OH﹣ , CO32﹣ , SiO32﹣ , AlO2﹣
C.反应后形成的溶液溶质为NaCl
D.原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为1:2
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【题目】下列有关化合物的说法正确的是( )
A.干冰的主要成分是H2O
B.SO2可大量用于漂白食品
C.吸入CO可导致人体中毒
D.小苏打的主要成份是Na2CO3
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【题目】一定条件下,在恒容密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【题目】能源、环境与生产生活和社会发展密切相关.
(1)一定温度下,在两个容积均为2L的密闭容器中,分别发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJmol﹣1 . 相关数据如表:
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1mol CO2(g)和3mol H2(g) | 1mol CH3OH (g)和 |
平衡时c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡时能量变化 | 放出29.4kJ | 吸收a kJ |
①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是(填字母).
a.v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成
b.气体的密度不再随时间改变
c.CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变
d.气体的平均相对分子质量不再随时间改变
②其他条件不变,达到平衡后,下列不能提高H2转化率的操作是(填字母).
a.降低温度b.充入更多的H2c.移除甲醇d.增大容器体积
③c1c2(填“>”“<”或“=”),a= .
④该温度下反应的平衡常数K=;若甲中反应10s时达到平衡,则0~10s内甲中的平均反应速率v(H2)= .
(2)已知反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H<0.将一定量的NO2充入注射器后封口,如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小).下列说法正确的是(填字母).
A.b点的操作是拉伸注射器
B.d点:v正<v逆
C.c点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小
D.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则Tb>Tc .
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