【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。工业上,利用乙烯水化法制乙醇:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。下列有关说法正确的是
A. 1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧,消耗O2的分子数均为3NA
B. 1mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数为10NA
C. 乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为NA
D. 46g乙醇中所含共价键的数目为7NA
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【题目】CO+H2的混合气体又称“合成气”,在合成有机物中应用广泛。工业上常采用天然气与水蒸气或二氧化碳反应等方法来制取合成气。请回答下列问题:
(1)已知在一定条件下,0.25molCH4 与水蒸气完全反应制备“合成气”时吸收51.5kJ 的热量,请写出该反应的热化学方程式__________________________________________________。
(2)天然气与CO2反应也可制备合成气,在10L 密闭容器中通入lmolCH4 与1molCO2,在一定条件下发生反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示。
①1100℃、P2时气体混合后反应经过10min 至x 点的平衡,用CO 的变化量表示反应速率v(CO)=_____________;
②下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是____________;
A.v(H2)逆=3v (CO)正 B.密闭容器中混合气体的密度不变
C.密闭容器中总压强不变 D.c(CH4)=c(CO)
③由图1可知,压强P1_______P2 (填“大于”或“小于”);压强为P2时,在y点: v(正)____ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。求y点对应温度下的该反应的平衡常数K= __________。
(3)天然气中的H2S 杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。
已知: 25℃时,NH3·H2O 的电离常数K=1.8×10-5,H2S 的两步电离常数分别为Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15。求NH4HS溶液中离子浓度大小关系_____________________(由大到小)。
(4)合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= b kJ/mol。有研究者在催化剂、压强为5.0MPa 的条件下,由H2和CO 直接制备甲醚,结果如图2 所示。
①290℃前,CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是___________________________;
②b______0 (填“ >”或“<”或“=”) ,理由是___________________________。
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【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡. I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA﹣ , HA﹣H++A2﹣ .
(1)NaHA溶液(选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”).
(2)某温度下,0.1mol/L的NaHA溶液,下列关系中,一定正确的是 .
A.c(H+)c(OH﹣)=1×10﹣14
B.c(Na+)+c(H+)=c(HA﹣)+2c(A2﹣)
C.c(Na+)>c(HA﹣)>c(A2﹣)>c(H2A)
D.c(Na+)=c(HA﹣)+c(A2﹣)+c(H2A)
(3)已知常温下,H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2﹣(aq)△H>0. ①降低温度时,Ksp(填“增大”、“减小”或“不变”,下同).
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+) .
③测得25℃时,CaA的Ksp为2.0×10﹣11 , 常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl2溶液中,充分搅拌后仍有固体剩余,测得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L,则溶液中c(A2﹣)=mol/L
(4)II.工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ , 它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理.常用的处理方法有还原沉淀法,该法的工艺流程为: CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr(OH)3
其中第①步存在平衡:2CrO42﹣(黄色)+2H+Cr2O72﹣(橙色)+H2O
若平衡体系的pH=2,则溶液显色.
第②步中,还原1mol Cr2O72﹣离子,需要mol的FeSO47H2O.
第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH﹣(aq)
常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)c3(OH﹣)=10﹣32 , 要使c(Cr3+)降至10﹣5mol/L,溶液的pH应调至 .
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【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同) .
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的相对平均分子质量不变
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K).
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中数据判断该反应的△H0(填“>”、“=”或“<”);
②某温度下,将2molCO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为 , 此时的温度为 .
(3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是 . a.升温b.加入催化剂c.增加CO的浓度
d.加入H2加压e.加入惰性气体加压f.分离出甲醇
(4)一定条件下,CO与H2在催化剂的作用下生成5molCH3OH的能量变化为454kJ.在该温度时,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反应物投入量 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
平 | CH3OH的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | a kJ | b kJ | c kJ | |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 | |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列说法正确的是 .
A.2c1>c3
B.a+b<90.8
C.2p2<p3
D.α1+α3<1.
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【题目】下列说法错误的是
A. 、、、H+和H2是氢元素的五种不同粒子
B. 石墨和金刚石互为同位素,化学性质相似
C. 和 是不同的核素
D. 12C和14C互为同位素,物理性质不同,但化学性质几乎完全相同
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【题目】在第3周期中,置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为______,化学性质最稳定的元素符号是________,最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是_______,碱性最强的化合物的化学式是___________,显两性的氢氧化物的化学式是____________,该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为_______________________________、_________________________________,原子半径最大的金属元素的名称是____________________,离子半径最小的离子结构示意图是 ______________。
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【题目】下列说法正确的是
A. 25℃时,pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释1000倍,所得溶液的pH:醋酸>盐酸
B. 等体积、等物质的量浓度的NH4HSO4和KOH溶液混合:c(K+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C. 25℃时,pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. 浓度均为0.1 molL-1的HClO溶液和NaClO溶液等体积混合,溶液中有下列关系:c(HC1O)+2c(H+)=c(C1O-)+2c(OH-)
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【题目】电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小,且电导率越大溶液的导电能力越强。室温下 ,用0.l00 mol·L-1的NH3· H2O 滴定10 .00mL 浓度均为0 . 100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。下列说法正确的是
A.① 溶液中c(H +)为0 . 200 mol·L-1
B.溶液温度高低为① >③ >②
C.③ 点后因离子数目减少使电导率略降低
D.③ 点时溶液中有c ( C1一)>(CH3 COO一)
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