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    下列叙述正确的是（      ）
    A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
    B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
    C．0.2 mol?L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1
    D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
    C
    加热促进水的电离，但纯水仍然显中性，A不正确。醋酸是弱酸，稀释有利于电离，所以稀释至10倍后pH＜4，B不正确。盐酸是强酸，所以0.2 mol?L-1的盐酸，与等体积水混合后浓度是0.1mol/L，所以pH是1，C正确。pH=3的醋酸溶液的浓度大于10－3mol/L，所以和氢氧化钠反应后，醋酸是过量的，因此溶液显酸性，D不正确。所以答案选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合溶液pH为（　）[ 已知：lg6.7=0.8]
    A．5.0B．4.2 C．4.0D．3.2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（    ）
    A．1010：1B．5×109：1C．108：1D．1：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用0.01 mol/L  H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则①和②c(H＋)的比值是
    A．10B．50C．5×103D．104

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）25℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11.
    （1）两溶液中，由水电离出得c(H2O)分别是①NaOH中        ，②Na2CO3中      ，③在1L水中加入上述          会使水的电离程度减小。
    （2）各取10mL上述两种溶液，分别加水冲稀到100mL，pH变化较大的是         ，（填化学式）溶液。
    （3）现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是       ，你认为该溶液pH的范围一定介于   之间。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH－)的操作是（   ）
    ①将水加热煮沸    ②向水中投入一小块金属钠  ③向水中通CO2
    ④向水中通NH3    ⑤向水中加入明矾晶体      ⑥向水中加入NaHCO3固体
    ⑦向水中加NaHSO4固体
    A．①③⑥⑦B．①③⑤⑥C．⑤⑦D．⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃，水的离子积KW＝1.0×10－12 mol2·L－2。下列说法中正确的是
    A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1
    B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11
    C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
    D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。由生物质直接或间接提供的能源称为“生物质能”，下面有关生物质能的说法，不正确的是
    A．利用生物质能就是间接利用太阳能B．生物质能是可再生的能源
    C．生物质能是解决农村能源的重要途径D．生物质能的缺点是严重污染环境

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是       、       。
    （2）他们记录的实验数据如下：
    实验用品
    		溶液温度
    		中和热△H
    t1
    		t2
    ①
    		50mL0.55mol.L-1NaOH
    		50mL.0.5mol.L-1HCl
    		20℃
    		23.3℃
    		 
    ②
    		50mL0.55mol.L-1NaOH
    		50mL.0.5mol.L-1HCl
    		20℃
    		23.5℃
    已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。
    计算完成上表。△H=         
    （3）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：
    研究小组做该实验时环境温度         (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，此反应所用NaOH溶液的浓度应为       mol/L。

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