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    pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合溶液pH为（　）[ 已知：lg6.7=0.8]
    A．5.0B．4.2 C．4.0D．3.2
    D
    考查pH的有关计算。混合液中氢离子浓度是，所以pH＝4－lg6.7=3.2，答案选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (2011·泉州一中高二期末)下列叙述正确的是(　　)
    A．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
    B．pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＝4
    C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1
    D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）常温下，两种溶液：①0.1 mol／L HAC ②0.1 mol／L NaAC。
    （1）溶液①的pH       7（填“>”、“<”或“=”），溶液中离子的电荷守恒的关系式是          。
    （2）溶液②呈          性（填“酸”、“碱”或“中”）。其原因是          （用离子方程式表示）。
    （3）两种溶液中c（AC－）的大小为          （填序号）。
    a. 两种溶液中c（AC－）都等于0.1 mol／L
    b. 两种溶液中c（AC－）都小于0.1 mol／L
    c. HAC溶液中c（AC－）小于NaAC溶液中c（AC－）
    （4）若将①②两溶液按一定的量混合，混合后溶液显中性，则①②两溶液的体积关系是：①       ②（填“=”或“>”或“<”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在t℃时某的稀溶液中已知向该溶液中逐滴加入PH=c的盐液，测得混合溶液的部分PH如下表所示
    混合溶液的部分PH
     
    		溶液体积/ml
    		盐液的体积/ml
    		溶液的PH
    ①
    		22.00
    		0.00
    		8
    ②
    		22.00
    		18.00
    		7
    ③
    		22.00
    		22.00
    		6
    假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c的数值为（   ）
    A. 3                      B. 4                             C. 5                             D. 6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在室温时，向体积为V1、浓度为c1、pH=a的醋酸溶液中加入体积为V2、浓度为c2、pH=b的氢氧化钠溶液，充分反应。下列关于反应后混合液的叙述一定正确的是
    A．若pH=7，且V1=V2，则c1>c2
    B．若pH<7，则c(CH3COO-)>c(Na+)>c (H+)>c (OH-)
    C．若cl=c2，且V1=V2，则a+b=14
    D．若pH>7，且V1=V2，则cl<c2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)  25℃时，A酸溶液的pH＝a，B碱溶液的pH＝b。
    (1)若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝14，若两者等体积混合后，溶液的pH＝________，
    此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是___________________。
    (2)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显
    酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为________(填离子符号)；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是________(填序号)。
    ①c(MOH)>c(M＋)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)
    ②c(HR)>c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
    ③c(R－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
    ④c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
    ⑤c(M＋)＋c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)KMnO4溶液与H2C2O4溶液可发生如下反应：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    （1）该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为_____(填化学式)对该反应具有催化作用。
    （2）据此原理，可以利用KMnO4溶液来测定H2C2O4溶液的浓度，具体做法如下：
    ①准确配制0.10mol/L的KMnO4溶液
    ②将KMnO4溶液盛放在______滴定管中（填“酸式”或“碱式”）
    ③准确量取25.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中
    ④进行滴定
    滴定终点有什么现象_________________,是否需要指示剂__________(填“是”或“否”)
    （3）在下列操作中，会使测定的H2C2O4溶液浓度偏大的是___________。
    ①盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO4溶液润洗
    ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液
    ③盛装H2C2O4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用H2C2O4溶液润洗
    ④滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线
    （4）滴定时所得的实验数据如下，试计算所测H2C2O4溶液的浓度为_________mol/L
    实验次数编号
    		待测液体积mL
    		滴入的标准液体积（mL）
    1
    		25.00
    		28.95
    2
    		25.00
    		25.05
    3
    		25.00
    		24.95

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    种植下列几种农作物对pH的要求是：大豆6～7，甜菜7～7.5，茶叶5～5.5，西瓜6，如果某地区经常降酸雨，则最不适合种植的农作物是
    A．大豆　B．甜菜　　C．茶叶　D．西瓜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（      ）
    A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
    B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
    C．0.2 mol?L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1
    D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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