[题目]设NA为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是A. 在标准状况下.2.24LSO3中含氧原子数为0.3NAB. 1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中.阳离子总数为0.3NAC. 常温常压下.4.2g乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为0.9NAD. 将0.1molCl2通入足量热的浓NaOH溶液中完全反应生成NaCl.NaClO3和水.转移题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是

A. 在标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3NA

B. 1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，阳离子总数为0.3NA

C. 常温常压下，4.2g乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为0.9NA

D. 将0.1molCl2通入足量热的浓NaOH溶液中完全反应生成NaCl、NaClO3和水，转移电子数为0.1NA

【答案】C

【解析】A、标况下三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中的阳离子要发生水解反应，因此1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中阳离子总数少于0.3NA，故B错误；C、乙烯和环丙烷的最简式为CH2，4.2g混合气体含有0.3mol最简式，含有0.3mol碳原子，0.6mol氢原子，含有的原子数为0.9NA，故C正确；D、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，作氧化剂和还原剂的氯气的物质的量之比为5:1，0.1mol氯气反应转移mol电子，故D错误；故选C。

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【题目】海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：

―→

某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。

已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2

回答下列问题：

（1）写出提取过程①、③中实验操作的名称：①____________，③____________。

（2）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、____________、____________(除泥三角外)。

（3）F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。

（4）从F中得到固态碘还需进行的操作是_______________________________________。

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【题目】阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用， M是一种防晒剂，它们的结构简式分别为：

和

由A出发合成路线如下：

已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

②

③E能与碳酸氢钠溶液反应产生气体；H能发生银镜反应

根据以上信息回答下列问题

（1）M中含氧官能团的名称____。阿司匹林的核磁共振氢谱中显示有____种不同化学环境的氢原子

（2）写出 H→Ⅰ过程中的反应类型________________。F的结构简式________________。

（3）写出D →E转化过程中①(D + NaOH)的化学方程式________________。

（4）阿司匹林有多种同分异构体，符合下列条件的所有同分异构体有______________种，其中苯环上的一氯代物有两种的结构简式______。（任写出一种）

a．苯环上有3个取代基

b．仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反应时最多能生成4molAg

（5）写出由Ⅰ到M的合成路线(用流程图表示)。示例

__________________

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【题目】微量元素与人体健康关系密切。下列属于人体必需的微量元素是（）

A. 碘 B. 氢 C. 碳 D. 氧

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【题目】某学习小组为了探究Fe(NO3)3的热稳定性和氧化性，设计如下实验：

实验(一)：热稳定性

利用如图装置进行实验，加热A中Fe(NO3)3固体，A 和B中都有红棕色气体产生，A 试管中生成了红色粉末。

（1）B装置的作用____________；要检验A中红色固体是否为Fe2O3，应该选用的试剂是____________(填化学式)。

（2）加热A中试管一段时间后，C 中导管口有气泡产生，而集气瓶中无气泡产生原因是______________。

（3）写出硝酸铁受热分解的化学方程式__________________。

实验(二)：氧化性

Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。该小组设计如下实验：

试验编号	实验操作	现象
a	向10mL3mol·L-1KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液	无沉淀生成
b	向10mL3mol·L-1AgNO3溶液中滴加2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液，振荡；再滴加酸性高锰酸钾溶液	紫红色溶液不褪色
c	向10 mL3mol·L-1Fe(NO3)3溶液(pH=1)中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液	产生白色沉淀

（4）设计实验a的目的是_____________________；实验c的结论是_____________________________。

（5）实验b涉及反应的离子方程式为____________________________________。

（6）实验结论是Fe3+、Ag+氧化性的相对强弱与离子的_____________________有关。

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【题目】将1.5 mol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是

A. 5 mol B. 1.5 mol C. 6 mol D. 1mol

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【题目】人教版高中化学选修4实验2-3中用到了硫代硫酸钠，某化学兴趣小组对这一物质展开了如下探究。

实验一．制备Na2S2O3·5H2O

通过查阅资料，该化学兴趣小组设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体。

已知烧瓶C中发生如下三个反应：

Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) ＝ Na2SO3(aq)＋H2S(aq)

2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l) ; S(s)＋Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)

（1）写出A中的化学反应方程式___________________________________。

（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（写一条）

（3）装置E的作用是____________________。

（4）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_________________________。

实验二．性质探究

（5）常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是_______________________________________________________。

（6）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子化学方程式________________________________________。

实验三．Na2S2O3的应用

（7）用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2＋浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL	18.02	20.03	17.98	18.00

部分反应的离子方程式为：① Cr2O72－＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O

② I2＋2S2O32－===S4O62－＋2I－

滴定时Na2S2O3标准溶液应该用_____________________(填仪器名称)盛装，该废水中Ba2＋的物质的量浓度为_______________________span>。

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【题目】写出下列反应的化学方程式或离子方程式

（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______________________________。

（2）铁与水蒸气的反应的化学方程式:___________________________________。

（3）碳酸钠溶液与盐酸反应离子方程式:___________________。

（4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应离子方程式_____________________。

（5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式：__________________________________。

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【题目】在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）

A.碳B.钠C.镁D.铝

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