[题目]25℃时.用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液的过程中.消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示.下列各项中粒子浓度关系正确的是A.点①所示溶液中:2c(CH3COO-)-2c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-)B.点②所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】25℃时，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1CH3COOH(Ka=1.75×10－5)溶液的过程中，消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列各项中粒子浓度关系正确的是

A.点①所示溶液中：2c(CH3COO－)－2c(CH3COOH)=c(H＋)－c(OH－)

B.点②所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

C.点③所示溶液中：c(CH3COO－)－C(CH3COOH)=c(Na＋)＋2c(H＋)－2c(OH－)

D.pH=12的溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

【答案】C

【解析】

A.点①时，NaOH溶液与CH3COOH溶液反应生成等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中的电荷守恒式为，溶液中的物料守恒式为，两式联立得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2c(H＋)－2c(OH－)，A项错误；

B. 点②处溶液呈中性，c(OH－)=c(H＋)，B项错误；

C.点③处NaOH溶液与CH3COOH恰好反应生成醋酸钠，溶液中的电荷守恒式为，溶液中的物料守恒式为，两式联立得c(CH3COO－)－C(CH3COOH)=c(Na＋)＋2c(H＋)－2c(OH－)，C项正确；

D. pH=12的溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－) >c(OH－)>c(H＋)，D项错误。

答案选C。

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②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41 kJ·mol1

则反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_________。

（2）向容积相同的三个恒容密闭容器中分别通入一定量H2、CO，控制适当条件使其发生反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，反应中有关数据如下表所示：

容器	温度/K	物质的起始浓度/mol/L		物质的平衡浓度/mol/L
容器	温度/K	c(H2)	c(CO)	c(CH3OH)
A	350	0.40	0.20	0.16
B	350	0.80	0.40
C	T	0.40	0.20	0.05

反应从开始到达到平衡时，平均反应速率：容器A____容器C（填“＞”或“＜”，后同），容器B中CO的转化率____80%。

（3）①CO2和H2在一定条件下能发生如下反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH<0。向一恒压密闭容器中入1 mol CO2 和3 mol H2，容器中H2的平衡转化率α随温度、压强的变化如图所示。

X表示___（填“温度”或“压强”），状态A、B、C对应的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)的相对大小顺序为_____。

②向M、N两个初始容积相同的密闭容器中各充入2 mol CO2 和6 mol H2，控制适当条件使其发生如下反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH<0。其中M为恒压容器，N为恒容容器，若维持两容器的温度相同，则平衡时混合气体平均相对分子质量较大的是______（填“M”或“N”）。

（4）用NaOH溶液做碳捕捉剂，在降低碳排放的同时也获得了重要的化工产品Na2CO3。常温下，若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c()∶c()=___________[K1(H2CO3)=4.4×107、K2(H2CO3)=5×1011]，溶液中c(Na+)_______ c()+2c()（填“>”“<”或“=”）。

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①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

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③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深

④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

⑥反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深

A. ①④ B. ②③ C. ②⑥ D. ②③⑥

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