【题目】【上海市闵行区2017届高三上学期期末教学质量调研（一模）化学试题】利用海水可以提取氯化钠、溴、碘等产品。海带提碘的流程如下：
（1）CCl4含有___________键的______________分子(均选填“极性”或“非极性”)。
（2）灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、泥三角外，还需要的主要仪器是____________。
（3）为更好的完成实验，灼烧海带时，需加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧。此操作目的是___________________________________。
（4）向盛有碘离子溶液中加入CCl4和氯水，______(填：“上”或“下”)层呈紫红色；如果氯水加过量，CCl4层会由紫红色变成无色。整个过程中被氧化的微粒是__________________。写出并配平CCl4层由紫红色变成无色的化学反应方程式：__________
【答案】极性 非极性 坩埚、玻璃棒 坩埚钳 (写对两个即可) 灼烧时碘离子易被空气中氧气氧化成为I2而挥发，有氢氧化钠时I2会转化成为无机盐,能减少碘的挥发 下 I2、I－ I2+5Cl2+6 H2O→2HIO3+10HCl
【解析】（1）四氯化碳是空间正四面体，为非极性分子，共价键为极性键；（2）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三角支撑，然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，加热时用玻璃棒搅拌，取用坩埚用坩埚钳，灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、泥三角外，还需要的主要仪器是坩埚、玻璃棒、坩埚钳；（3）碘易与NaOH溶液反应，可加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧，有氢氧化钠时I2会转化成为无机盐，可减少碘的损失；（4）氯气氧化碘离子为碘单质，碘单质易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水比水重，分层后在下层，向盛有碘离子溶液中加入CCl4和氯水，下层呈紫红色，如果氯水加过量，CCl4层会由紫红色变成无色是氯气氧化碘单质为碘酸，整个过程中被氧化的微粒是I2、I-，氯气氧化碘单质生成碘酸，本身被还原为氯化氢，反应的化学方程式为：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl。
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【题目】下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )
A. 同质量的乙烯和一氧化碳
B. 同体积、同密度的乙烯和丙烯
C. 同温度、同体积的氢气和氮气
D. 同压强、同体积的一氧化二氮和二氧化碳
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【题目】下列是消去反应的是( )
A. 乙烯使酸性KMnO4褪色 B. 溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热
C. 乙醛的银镜反应 D. 溴乙烷在NaOH水溶液中加热
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【题目】【辽宁省葫芦岛协作体2017届高三下学期模拟考试（6月）】下列说法正确的是（ ）
A. 乙醇分子的比例模型： 
B. 蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素完全水解都只生成葡萄糖
C. 《天工开物》 中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2
D. 许多国家十分重视海水资源的综合利用，从海水中可获得的物质有氧、溴、碘、钠、镁、铝、烧碱、氢气、食盐、淡水
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 20 ℃、1.01×105Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子数
B. 1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况
C. 2 mol任何气体体积都约为44.8 L
D. 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同
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【题目】【上海市浦东新区六校2017届高三下学期第二次学科调研考试】工业上常用如下的方法从海水中提碘：
完成下列填空：
(1)上述流程中有两步都涉及到氯气。写出氯元素在周期表中的位置：_________；
氯气分子中所含的化学键名称是：_________；在
原子钟，其核外存在_________种运动状态不同的电子。
（2）和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是：_________，
两者气态氢化物的稳定性是：_________＞_________（填写化学式）。
（3）步骤②中体现了溴具有的性质是_______________（文字简述）。
（4）写出步骤③中反应的化学方程式（说明：此反应在水溶液中进行）：________________；在该反应中被氧化的元素是：_________。
（5）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：_________和_________（写化学式）。
（6）溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收，产物为溴化钠、溴酸钠，同时放出二氧化碳，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目：______________________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 如图可表示水分解过程中的能量变化
B. 增大反应物浓度，是增大了活化分子百分数使反应速率增大。
C. 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D. 已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H=- a kJ/mol，
Ⅱ: 
，且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为- a-b-c kJ
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【题目】 下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题
(1)Z元素在周期表中的位置为__________________。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是________；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式：_________________________________。
(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为____________。Q与水反应的化学方程式为________________________。
(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol·L－1 NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为________________________，生成硫酸铜物质的量为________。
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【题目】下列关于燃烧热的说法中正确的是（ ）
A.燃烧热是指1mol物质燃烧所放出的热量
B.燃烧热是指常温下，可燃物燃烧放出的热量
C.燃烧热是指1.01×105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D.燃烧热随化学计量数的改变而改变
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