【题目】有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制盐时向剩余的副产物(苦卤)中通入氯气后发现溶液的颜色变深，经过一步提取可得红棕色液体，有刺激性气味；B、C、D的核外电子层数不超过3个，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们的最外层电子数相等；D原子的最内层电子数是B原子核外电子数的2倍。回答下列问题：
（1）四种元素分别为A．_____、B．____、C．_____、D．_____。
（2）A原子的电子排布式为________，D原子的原子结构示意图为______。
（3）写出由上述元素组成的单质和化合物相互作用生成沉淀的两个化学方程式________、_______。
【答案】Br(溴) H(氢) O(氧) S(硫) 1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5 
2H2S＋O2===2S↓＋2H2O H2S＋Br2===S↓＋2HBr
【解析】
A元素是1826年一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制盐时向剩余的副产物(苦卤)中通入氯气后发现溶液的颜色变深，经过一步提取可得红棕色液体，有刺激性气味，可推知它为Br元素；
D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们的最外层电子数相等，则推出C为O元素，D为S元素；
D原子的最内层电子数是B原子核外电子数的2倍，则B元素为H，据此分析作答。
（1）四种元素分别为A为Br(溴)；B为H(氢)；C为O(氧)、D为S(硫)；
（2）A为Br，其原子序数为26，依据电子排布规律可知，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5；D为S，其原子序数为16，原子结构示意图为
，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p5；；
（3）依据非金属单质的氧化性规律可知，单质和化合物相互作用生成的沉淀为S，氧气与溴的氧化性均大于S，故化学方程式为：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O；H2S＋Br2===S↓＋2HBr。
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【题目】下列说法正确的是
A.某有机物分子式为C4H10O，并能与钠反应放出氢气（不含立体异构），其同分异构体数目为5
B.乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同
C.用水可鉴别乙醇和乙酸乙酯
D.与Na反应的剧烈程度：CH3COOH>CH3CH2OH>H2O
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【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：①RCHO+CH3CHO 
RCH=CHCHO+H2O
②
回答下列问题:
(1) E的结构简式为_______。
(2) E生成F的反应类型为_______。
(3) 1mol化合物H最多可与_______molH2发生加成反应。
(4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为______。
(5)芳香化合物X是F同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境氢，峰面积比之为6:2:1:1，写出1种符合要求的X的结构简式_____。
(6)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物
的合成路线(其他试剂任选)_____。
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【题目】已知正四面体形分子E和直线形分子G反应生成四面体形分子L和直线形分子M(组成E的元素的原子序数都小于10，组成G的元素为第三周期元素)的反应过程如图所示，则下列判断正确的是( )
A.常温常压下，L是一种液态有机物
B.E是一种含有非极性键的分子
C.G能使干燥的有色布条褪色
D.该反应是取代反应
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【题目】与
互为同分异构体的是（ ）
A.OHCCH2CH2CHOB.CH3CH2OCH2CH2OH
C.CH3CH=CHCOOHD.HOCH2CH=CHCH2OH
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【题目】H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s)以及HI（g）的能量高低如图所示，下列判断错误的是（ ）
A.1molH2（g）和1molI2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量
B.I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0）
C.H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJ
D.H2（g）+I2（s）→2HI（g）+53.0kJ
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【题目】已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A. ΔH1＞0，ΔH3＜0B. ΔH2＞0，ΔH4＞0C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
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【题目】下图是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）
A. c(H+) B. V(H2) C. m(溶液) D. m(Cu)
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【题目】向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低对电解的影响，反应原理如下：
Cu(s)+Cu2+(aq)
2Cu+(aq) △H1=akJ·mol-1
Cl－(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) △H2=bkJ·mol-1
实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.增加铜单质的量，有利于Cl-的去除
B.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大
C.反应达到平衡后，增大c(Cu2+)，c(Cl-)减小
D.
Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)的△H=(a+2b)kJ·mol-1
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