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    19．对于放热反应H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，下列说法中，正确的是（　　）
    A．生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
    B．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
    C．断开1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H-Cl键所放出的能量
    D．该反应中，化学能只转变为热能

    分析 A、根据活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外）；
    B、根据放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；
    C、根据放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量；
    D、根据放热反应中化学能转变为热能、光能等．

    解答 解：该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；放热反应的本质是：生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量，故选B．

    点评 本题主要考查了化学反应的本质以及能量变化的宏观和微观原因，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于NA的说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子数目为1.5NA个
    B．1 molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为2NA个
    C．1L，1mol/L CH3COOH溶液中，所含CH3COO-、CH3COOH的总数为NA个
    D．6.0g SiO2晶体中含有0.1NA个SiO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某学生设计了如图所示的实验装置用于制备纯净干燥的氯气．

    （1）指出下上述装置图中的几处错误．
    ①铁架台上少酒精灯．
    ②铁架台上少酒精灯
    ③应用浓盐酸
    ⑤B中应改为长导管进，短导管出
    （2）实验前要检查装置的气密性，写出操作方法：用热毛巾捂住圆底烧瓶，若D中出现气泡，则气密性良好．
    （3）实验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （4）如果D中是NaOH溶液，则发生什么反应：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列由实验现象得出的结论正确的是（　　）
    操作及现象结论
    A将铜粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝金属铁比铜活泼
    B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+
    C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色．Br-还原性强于Cl-
    D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结．NH4Cl固体可以升华
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L 1mol•L-1的NaClO溶液含有ClO-的数目为NA
    B．22.4 L Cl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2NA、3NA
    C．常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的电子总数为7NA
    D．14.2g硫酸钠固体含有0．l NA个硫酸钠分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn原电池，加快了氢气产生的速率；
    （2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（答两种）；
    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
     实验
    混合溶液    		 AB C D E F
     4mol/LH2SO4/mL30 V1 V2 V3V4 V5 
     饱和CuSO4溶液/mL0  0.5 2.5 5 V6 20
    H2O/mL  V7 V8 V9V10  100 
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气1.12L（标准状况），导线中通过0.1mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
    A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附
    C．加热使氯化铵分解D．氯化氢气体溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．请根据氧化还原反应Fe+2H+=Fe2++H2↑设计成原电池：
    ①负极材料为：Fe发生的电极反应是：Fe-2e-═Fe2+，
    电流流出（填“流出”或“流入”）
    ②正极发生的电极反应是：2H++2e-═H2↑
    该反应为还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”）
    ③若电路中转移6.02×1022个e-，则产生标况下H2的体积为1.12L．

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