Question

PbO₂在酸性溶液中能将Mn²⁺氧化成MnO₄^-，本身被还原为Pb²⁺．取一支试管，加入适量PbO₂固体和适量的稀H₂SO₄后滴入2mL 1mol/L MnSO₄溶液．下列说法错误的是（　　）

A．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色

B．上述实验中不能用盐酸代替硫酸

C．若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为0.01mol

D．在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性强

Answer 1

加入适量PbO₂固体和适量的稀H₂SO₄后滴入2mL 1mol/L MnSO₄溶液发生反应的离子方程式为：5PbO₂+4H⁺+2Mn²⁺=2MnO₄^-+5Pb²⁺+2H₂O，
A、充分振荡后静置，发生氧化还原反应生成高锰酸根离子，溶液颜色变为紫色，故A正确；
B、用盐酸代替硫酸，氯离子会被PbO₂氧化，4H⁺+2Cl^-+PbO₂═Cl₂↑+Pb²⁺+2H₂O，故B正确；
C、2mL 1mol/L MnSO₄溶液中的锰离子物质的量为0.002mol，根据反应离子方程式可知消耗PbO₂的物质的量为0.005mol，故C错误；
D、反应中氧化剂PbO₂的氧化性大于氧化产物MnO₄^-，故D正确；
故选C．