Question

PbO₂在酸性溶液中能将Mn²⁺氧化成MnO₄^-，本身被还原为Pb²⁺．取一支试管，加入适量PbO₂固体和适量的稀H₂SO₄后滴入2mL 1mol/L MnSO₄溶液．下列说法错误的是（ ）
A．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色
B．上述实验中不能用盐酸代替硫酸
C．若上述实验完全反应，消耗PbO₂的物质的量为0.01mol
D．在酸性条件下，PbO₂的氧化性比MnO₄^-的氧化性强

Answer 1

【答案】分析：PbO₂在酸性溶液中能将Mn²⁺氧化成MnO₄^-，本身被还原为Pb²⁺．根据反应的离子方程式进行比较判断；
A、振荡后反应生成高锰酸根离子呈紫色；
B、盐酸中的氯离子会被二氧化铅氧化；
C、根据2mL 1mol/L MnSO₄溶液中的锰离子物质的量，结合反应离子方程式计算；
D、依据发生的反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物．
解答：解：加入适量PbO₂固体和适量的稀H₂SO₄后滴入2mL 1mol/L MnSO₄溶液发生反应的离子方程式为：5PbO₂+4H⁺+2Mn²⁺=2MnO₄^-+5Pb²⁺+2H₂O，
A、充分振荡后静置，发生氧化还原反应生成高锰酸根离子，溶液颜色变为紫色，故A正确；
B、用盐酸代替硫酸，氯离子会被PbO₂氧化，4H⁺+2Cl^-+PbO₂═Cl₂↑+Pb²⁺+2H₂O，故B正确；
C、2mL 1mol/L MnSO₄溶液中的锰离子物质的量为0.002mol，根据反应离子方程式可知消耗PbO₂的物质的量为0.005mol，故C错误；
D、反应中氧化剂PbO₂的氧化性大于氧化产物MnO₄^-，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应的实质和反应现象的应用，理解二氧化铅的氧化性强于高锰酸根离子写出氧化还原反应的离子方程式是解题关键．