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    【题目】HA 为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如图所示。向10 mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列说法中，不正确的是

    A. pH=9时，c(A-)=c(HA)

    B. x=0时，1

    C. HA的电离平衡常数ka=10-5

    D. x=10时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L

    【答案】C

    【解析】A. 由图可知，pH=9时，HA、A-的物质的量分数相同，所以c(A-)=c(HA)，A正确；B. HA为一元弱酸， 0.1mol/LHA溶液中，10-7 mol/L＜c(H+)＜0. 1mol/L x=0时，所以，1<pH<7，B正确；C. pH=9时，c(H+)=10-9 mol/L，c(A-)=c(HA)，所以，HA的电离平衡常数ka=10-9，C不正确；D. x=10时，两者恰好完全反应，由物料守恒可得，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L，D正确。本题选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。

    2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

    该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

    回答下列问题：

    （1）B的结构简式为______，D 的化学名称为______。

    （2）①和③的反应类型分别为______、______。

    （3）E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。

    （4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。

    （5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。

    （6）写出用2苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用电解法可制取有广泛用途的Na2FeO4：Fe+2H2O+ 2NaOH Na2FeO4+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeOH42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。下列说法不正确的是

    A. a是电源的正极

    B. 电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在阴极室

    C. 电解过程中，阳极发生的电极方程式为Fe+8OH--6e-==FeO42-+4H2O

    D. 如图2，N点c(Na2FeO4)低于最高值的原因是氢氧化钠溶液浓度过高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．现有下列八种物质： ①铝 ②蔗糖 ③SiO2 ④H2SO4 ⑤NaOH ⑥FeSO4溶液 ⑦Ba(OH)2 ⑧氢氧化铁胶体。

    （1）上述物质属于电解质的有____________（填序号，下同），能导电的有__________。

    （2）上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH===H2O，则该反应的化学方程式为____________。

    （3）实验室制备⑧的离子方程式为__________________。若在⑧中缓慢加入④的溶液，产生的现象是________________________。

    （4）③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的化学方程式为_______________。工艺师常用_______（填物质名称）来雕刻玻璃。

    Ⅱ．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种?（填选项字母）

    A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E.蒸发结晶 F.高温分解

    （1）分离CCl4和H2O：___________。

    （2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3： ___________。

    （3）分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与颜色有关的描述中不正确的是

    A. 铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟

    B. FeCl3溶液中加入KSCN溶液产生血红色沉淀

    C. 将Cl2通人石蕊溶液,石蕊溶液先变红后褪色

    D. 氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3、Ti的最高化合价为＋4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是______________________________________。

    （2）向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为____________、_______________。

    （3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。书写水解的离子方程式：_________。

    （4）水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_____________。

    （5）过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、______(填化学式)，减少废物排放。

    （6）A可用于生产红色颜料(Fe2O3)，其实验方法是：

    a．5.56a kg A(摩尔质量为278g·mol-1)溶于水中，加入适量氢氧化钾溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；

    b．再向红褐色胶体中加入33.36b kg A和1.12c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；

    c．过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。

    若所得滤液中溶质只有硫酸钾和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料__________ kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学做了如下实验:

    下列说法中正确的是

    A. 加热铁片I所在烧杯，电流表指针会发生偏转

    B. 用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、IV附近溶液，可判断电池的正、负极

    C. 铁片I、Ⅲ的腐蚀速率相等

    D. “电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片Ⅱ均未被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题．雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质．请回答下列问题：

    （1）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨．

    ①a表示____离子交换膜（填“阴”或“阳”）．A﹣E分别代表生产中的原料或产品．其中C为硫酸，则A表示______．E表示_______．

    ②阳极的电极反应式为___________________________________．

    (2)Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:

    n(SO3﹣):n(HSO3﹣)

    99：1

    1：1

    1：99

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    ①Na2SO3溶液显______性，理由（请用离子方程式表示）_______________________

    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): ____

    a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），

    b．c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）

    c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）

    （3）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示．

    ①图中A点时，SO2的转化率为________．

    ②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率vA （逆）的大小关系为vc（正）_____vA （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）

    ③图中B点的压强平衡常数kp=__________（用平衡分压代替平衡浓度计算．分压=总压×物质的量分数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    ①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极现象为__________________________，电极反应式为___________________ 。

    ②如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用_________溶液，则Y电极的材料是________ 。

    ③如要在铁上镀银，电解液选用硝酸银，则X电极的材料是_________，电极反应式是_________________。

    （2）下图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀的示意图，发生的反应为：2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2。Fe(OH)2继续被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3脱水生成铁锈。请根据图示，回答下列问题：

    在上述电化学腐蚀中，碳（C）作_______极，写出负极的电极反应式_________________。如果将长期浸泡在河水中的钢铁闸门与外加电源连接防腐，应将闸门连接外部直流电源的_______极。

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