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    16．在反应SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．2：1C．1：2D．3：1

    分析 该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，所以二氧化硫是氧化剂、硫化氢是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物、氧化剂对应的产物是氧化产物，根据还原剂和氧化剂的物质的量之比确定氧化产物和还原产物物质的量之比．

    解答 解：该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，所以二氧化硫是氧化剂、硫化氢是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物、氧化剂对应的产物是氧化产物，还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1，根据原子守恒知，氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1，故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念及基本计算，明确元素化合价变化是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn（OH）4]2-的物质的量浓度的对数．回答下列问题：
    （1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-．
    （2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17．
    （3）某废液中含Zn2+，为提取Zn2+可以控制溶液中pH的范围是8.0＜pH＜12.0．
    （4）25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：
    c（HCl）
    （mol/L）0.501.002.042.904.025.165.78
    103 c（PbCl2）
    （mol/L）5.104.915.215.907.4810.8114.01
    根据上表数据判断下列说法正确的是A、B、C、D．
    A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
    B．PbCl2固体在0.50mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
    C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）
    D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有关物质的燃烧热数据如下表所示，
    物质CH3OH（l）CO（g）CH3COOH（l）
    △H/kJ•mol-1-727-283-875
    则1mol CH3OH（1）与CO（g）反应生成CH3COOH（1）的反应热为（　　）
    A．-135kJ/molB．-331kJ/molC．+135kJ/molD．+148kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中不能反映出甲烷是正四面体结构的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知：①RNH2+R′CH2Cl$\stackrel{一定条件}{→}$RNHCH2R′+HCl（R和R′代表烃基）
    ②苯的同系物能被高锰酸钾氧化，如：$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$
    ③$\stackrel{一定条件下}{→}$（苯胺，弱碱性，易被氧化）化合物C是制取消炎灵（祛炎痛）的中间产物，其合成路线如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）B物质的结构简式是．
    （2）写出反应①、②的化学方程式：
    ①；
    ②．
    （3）反应①～⑤中，属于取代反应的是①②⑤（填反应序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．I：能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能，大自然利用这一能源最成功的是植物的光合作用．氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ•g-1（热值指的是在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，氢气转化为液态水．）请写出氢气燃烧的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ•mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572KJ•mol-1．
    Ⅱ：我国“神舟七号”载人宇宙飞船发射成功，成为我国航天史上重要的里程碑．飞船上使用了氢氧燃料电池，其构造示意图如图所示，两电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出并在电极表面放电．
    （1）a极是负极，b极是正极（填“正”或“负”），
    电极反应式为：a极：H2+2OH--2e-=2H2O； b极：O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （2）若在标准状况下，有11.2L的氢气参加了反应，则转移的电子数是NA．
    Ⅲ：理论上任意一个自发的氧化还原反应都能设计成原电池，现有如下反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    如果将其设计成原电池，请写出负极材料及正极电极反应式．负极材料：Cu；正极电极反应式：Fe3++2e-=2Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理：

    苯甲醛易被空气氧化；苯甲酸的熔点121.7℃，沸点249℃，溶解度0.34g（常温）；苯甲醇的沸点为205.3℃；乙醚的沸点34.8℃，难溶于水．
    制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：

    （1）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的仪器是C（填序号）．
    A．容量瓶B．烧杯         C．带胶塞的锥形瓶
    （2）操作Ⅱ的名称是蒸馏，产品甲的成分是苯甲醇．
    （3）操作Ⅲ的名称是过滤，产品乙是苯甲酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．
    （1）能作反应容器且可直接加热的仪器是图甲中的试管 （填名称）．
    （2）仪器上标有温度的是图甲中的⑧⑨（填序号）．
    （3）如图乙是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是C．
    A．①是量筒，读数为2.5mL     B．③是滴定管，读数为2.5mL
    C．②是量筒，读数为2.5mL     D．②是温度计，读数是2.5℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置一段时间，下列关于该体系的说法中，不正确的是（　　）
    A．生成了氢氧化铁沉淀
    B．体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡
    C．溶液中不再存在Fe3+
    D．加入少量盐酸，则溶液中Fe3+浓度会上升

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